X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中一定正確的是（　�。�
元素
X
Y
Z
W
原子半徑（nm）
0．077
0．075
0．102
0．099
最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)
+4
+5
-2
-1
 
A．X與W形成XW4時(shí)，各原子最外層均滿 足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，
B．1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol
C．0．3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0．2mol氣體
D．Y的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵
A

試題分析：由表中的原子半徑和化合價(jià)的數(shù)據(jù)判定，X、Y的半徑小于Z、W，所以X、Y位于第二周期，根據(jù)化合價(jià)判斷X為碳，Y為氮，同理得Z為硫，W為氯。A、碳與氯形成的四氯化碳的各原子最外層均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；B、1mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)未必轉(zhuǎn)移2mol電子，如與水的反應(yīng)只轉(zhuǎn)移1mol電子，錯(cuò)誤；C、銅不與稀硫酸反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、氨氣與氯化氫的反應(yīng)產(chǎn)物是氯化銨，不僅含共價(jià)鍵還含有離子鍵，錯(cuò)誤，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素原子序數(shù)為（  ）。
A．a(chǎn)－4      B．a(chǎn)＋5        C．a(chǎn)＋3        D．a(chǎn)＋4  

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

n、l、m確定后，仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的（  ）。
A．?dāng)?shù)目B．空間伸展方向C．能量高低D．電子數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，四種元素在元素周期表中的位置關(guān)系如下圖。四種元素的最高價(jià)含氧酸根離子一定能夠發(fā)生水解的是
A．XB．YC．ZD．W

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同，B是形成化合物種類最多的元素。
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）G在周期表的位置               ；
（2）寫出D元素單質(zhì)的電子式            
（3）E、F形成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物與A2E反應(yīng)的方程式                ；
（4）B、D、E氫化物的穩(wěn)定性從大到小的順序（用化學(xué)式表示，下同）：                   ；
E、G所在主族最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是            ，某種金屬與其濃溶液在加熱條件下可以得到一種藍(lán)色溶液，用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式______________________；
（5）由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是（   ）
A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B．C、P、S元素最高正價(jià)依次升高
C．N、O、F電負(fù)性依次增大
D．Na、K、Rb第一電離能逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見(jiàn)的無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下，三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)元素X的名稱是________，丙分子的電子式為_(kāi)_______。
(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為_(kāi)_______。丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見(jiàn)的強(qiáng)酸，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)_______(選填序號(hào))。
a．只含共價(jià)鍵    b．只含離子鍵   c．既含離子鍵，又含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為_(kāi)_______族。
(2)根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)：H3AsO4屬于強(qiáng)酸還是弱酸？________。
(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是_________________________________________。
試寫出Si的氫化物完全燃燒的化學(xué)方程式：______________________________。
(4)O2與H2的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)有一定限度，請(qǐng)寫出Se與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________
(5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大�。篲_______(填元素符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

結(jié)合元素周期表回答下列問(wèn)題：
(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。

(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有________，屬于主族元素的有________；g元素位于第________周期第________族；i元素位于第________周期第________族。
(3)元素f是第________周期第________族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉懗鲈撛氐脑有驍?shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量

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