18．設計實驗方案是科學探究的重要環(huán)節(jié)．以下化學實驗設計中，能達到實驗目的是（　�。�
A．用銅和稀硫酸反應制取硫酸銅溶液
B．用石灰石除去氯化鈣溶液中混有的鹽酸
C．用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體
D．用酚酞試液檢驗暴露在空氣中的NaOH固體是否變質

分析 A．Cu與稀硫酸不反應；
B．石灰石與鹽酸反應生成氯化鈣；
C．二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應；
D．變質混有碳酸鈉，水溶液均顯堿性．

解答 解：A．Cu與稀硫酸不反應，則不能用銅和稀硫酸反應制取硫酸銅溶液，故A錯誤；
B．石灰石與鹽酸反應生成氯化鈣，且不引入新雜質，則用石灰石除去氯化鈣溶液中混有的鹽酸，故B正確；
C．二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液除雜，故C錯誤；
D．變質混有碳酸鈉，水溶液均顯堿性，則用酚酞試液不能檢驗，可選石灰水檢驗，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的制備、混合物分離提純及檢驗等，把握物質的性質及發(fā)生的反應等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．往2L密閉容器中充入NO2，在三種不同條件下發(fā)生反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表（不考慮生成N2O4）
01020304050
實驗1/8001.000.800.650.550.500.50
實驗2/8001.000.700.500.500.500.50
實驗3/8501.000.500.400.150.150.15
下列說法正確的是（　�。�
A．實驗2比實驗1的反應容器內壓強減小
B．實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑
C．實驗1比實驗3的平衡常數(shù)大
D．實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．現(xiàn)有①NaCl②金剛石  ③Na   ④NaHSO4⑤干冰  ⑥碘片六種物質，按要求回答下列問題（填序號）：
（1）屬于離子化合物的是①④，只有離子鍵的物質是①，晶體以分子間作用力結合的是⑤⑥．
（2）NaHSO4熔融狀態(tài)下電離，破壞了離子鍵，寫出電離方程式NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-
（3）判斷①、②、③、⑤熔沸點高低順序②＞①＞③＞⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子核內無中子；A和E、D和F分別同主族，且B與D 最外層電子數(shù)之比為2：3．
試回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族；
（2）C、D、F的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是H2O＞NH3＞H2S（填化學式）；
（3）E單質在足量D單質中燃燒生成的化合物的電子式是；
（4）化合物X、Y均由A、D、E、F四種元素組成．
①X、Y中存在的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵；
②X與Y的水溶液相混合發(fā)生反應的離子方程式為H++HSO3-=H2O+SO2↑；
（5）向化合物E2F的水溶液中滴入雙氧水和稀硫酸，加熱，有單質生成．其離子反應方程式為：S2-+H2O2+2H+═S↓+2H2O；
（6）若由A、C組成的簡單氫化物燃燒生成無污染物，燃燒熱為aKJ/mol，請寫出表示該簡單氫化物燃燒熱的熱化學方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）；△H=-aKJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列過程屬于化學變化的是（　　）
A．礦石粉碎B．海水曬鹽C．生鐵冶煉D．水果榨汁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）欲在實驗室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為AEF（填寫儀器序號字母）．
②儀器A中，發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）欲用足量純凈的一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質不反應），并驗證反應中氣體生成物的性質．所選儀器的連接順序為：純凈的一氧化碳氣體→D→B→C．
①儀器C的作用是將多余的CO燃燒掉，防止污染空氣或使人中毒．
②儀器D中發(fā)生的化學反應方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe
③反應完全后，計算氧化鐵樣品的純度時，小強同學認為“儀器D中減少的質量等于儀器B中增加的質量”．小麗同學通過稱量發(fā)現(xiàn)二者質量并不相等．請你分析寫出儀器D中減少的是氧化鐵（或Fe2O3）中的氧（或O）元素的質量，而儀器B中增加的是反應生成的二氧化碳（或CO2）的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．推理是化學學習中常見的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．酸能使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳也能使紫色石蕊變紅，所以二氧化碳是酸
B．某物質在空氣中燃燒后生成二氧化碳和水，則該物質中一定含有氧元素
C．向某溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中可能存在SO42-
D．溶液中有晶體析出，其溶質的質量減少，所以溶質的質量分數(shù)一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖是CsCl晶體中的一個晶胞，相鄰的兩個Cs+的核間距為acm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，CsCl的相對分子質量用M表示，則CsCl晶體的密度為（　　）g/cm3
A．$\frac{8M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$B．$\frac{6M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$C．$\frac{4M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$D．$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某有機物Z具有較廣泛的抗菌作用，其生成機理可由X與Y相互作用：
$→_{一定條件}^{Y}$
下列有關敘述中不正確的是（　�。�
A．X分別與足量的Na、NaOH反應，消耗兩者的物質的量之比為5﹕1
B．Y的分子式為C9H8O3
C．1 mol Z與濃溴水反應最多消耗4molBr2
D．1 mol Z與足量NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH

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