Question

室溫下，已知某溶液中由水電離的c（H⁺）和c（OH^-）濃度的乘積為10^-20，則該溶液中，一定不能大量共存的離子是（　�。�

• A、HS^-
• B、NH₄⁺
• C、CO₃^2-
• D、SO₃^2-

Answer 1

考點：離子反應發(fā)生的條件

專題：離子反應專題

分析：根據(jù)由水電離出的c（H⁺）和c（OH^-）濃度的乘積為10^-20，可知水電離的c（H⁺）=10^-10，溶液為堿或者酸．
A、HS^-和氫氧根離子、氫離子都反應；
B、NH₄⁺和氫氧根離子反應；
C、CO₃^2-和氫離子反應；
D、SO₃^2-和氫離子反應．

解答： 解：根據(jù)由水電離出的c（H⁺）和c（OH^-）濃度的乘積為10^-20，可知水電離的c（H⁺）=10^-10，溶液為堿或者酸．
A、HS^-和氫氧根離子、氫離子都反應，一定不能大量共存，故A正確；
B、NH₄⁺和氫氧根離子反應，可共存于酸性溶液，故B錯誤；
C、CO₃^2-和氫離子反應，可共存于堿性溶液，故C錯誤；
D、SO₃^2-和氫離子反應生成弱酸，可共存于堿性溶液，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子共存的判斷，根據(jù)水電離出的c（H⁺）和c（OH^-）濃度的乘積為10^-20，算出水電離的氫離子濃度，溶液可能顯示酸性、堿性，本題難度不大．