Question

7．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是高中化學(xué)一個重要實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列有關(guān)問題：
（1）配制時，必須用到下列儀器中的A．

（2）配制時兩次用到玻璃棒，兩次的作用分別是攪拌和轉(zhuǎn)移液體．
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用一定規(guī)格的量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，緩緩注入水中，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，使所配溶液濃度偏低的有①②④（填代號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒．②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．③容量瓶沒有干燥．④定容時仰視刻度線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制100mL1mol/L的稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，需要使用的儀器有：①燒杯  ③量筒  ⑤100mL容量瓶  ⑦玻璃棒，據(jù)此分析；
（2）配制時兩次用到玻璃棒，一次是濃硫酸稀釋，需要用玻璃棒攪拌，散熱防止液滴飛濺，二次是轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶，作用為引流，防止液體外流損失；（3）根據(jù)過程：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽可得答案；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答 解：（1）根據(jù)配制100mL1mol/L的稀硫酸的步驟為：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，需要使用的儀器有：①燒杯  ③量筒  ⑤100mL容量瓶  ⑦玻璃棒，
故答案為：A；
（2）配制時兩次用到玻璃棒，一次是濃硫酸稀釋，需要用玻璃棒攪拌，散熱防止液滴飛濺，二次是轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶，作用為引流，防止液體外流損失，故答案為：攪拌；轉(zhuǎn)移液體；
（3）根據(jù)過程：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽的操作步驟，用一定規(guī)格的量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，緩緩注入水中，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中，用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切，將容量瓶蓋緊，搖勻，
故答案為：B、C、A、F、E、D；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．（3）①沒有洗滌燒杯或玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，造成硫酸溶質(zhì)損失，濃度偏低；
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線，相當(dāng)于溶質(zhì)減少，濃度偏低；
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之后還得加蒸餾水，故容量瓶沒有干燥無影響；
④定容時仰視刻度線，體積讀大，水加多了，濃度偏低；
故答案為：①②④．

點(diǎn)評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題為中等難度試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．