【題目】在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分．下列各對(duì)原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少的是（ ）

A．Li，F(xiàn) B．Na，F(xiàn) C．Na，C1 D．Mg，O

【答案】B

【解析】

試題分析：金屬的金屬性越強(qiáng)、非金屬的非金屬性越強(qiáng)，兩種元素形成的化合物中離子鍵的成分較多，共價(jià)鍵的成分較少；Li、Na、Mg中金屬性最強(qiáng)的是Na，F(xiàn)、Cl、O中非金屬最強(qiáng)的是F，所以F和Na形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最少，故B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答下列問題：

（1）A在元素周期表中的位置 。

B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為 。

寫出C元素氣態(tài)氫化物的電子式 。

（2）D的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。

（3）五種元素中原子半徑最小的是______（填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中________酸性最強(qiáng)。

（4）C的一種氧化物是常見的大氣污染物。為防止大氣污染，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉(zhuǎn)化為石膏（CaSO4·2H2O）。假設(shè)在轉(zhuǎn)化過程中C元素不損失，每天處理1120 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）含2%（體積分?jǐn)?shù)）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇的沸點(diǎn)是78 ℃，能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結(jié)合生成配合物。乙醚的沸點(diǎn)為34.6 ℃，難溶于水，乙醚極易燃燒。實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是：

2CH3CH2OHCH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚）＋H2O

實(shí)驗(yàn)步驟：

Ⅰ.乙醚的制備

在分液漏斗中加入2 mL 95%的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入12 mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動(dòng)邊緩慢加入12 mL濃硫酸，使混合均勻，并加入2粒沸石。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

將反應(yīng)瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到140 ℃，開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在135～140 ℃之間。待乙醇加完后，繼續(xù)反應(yīng)10 min，直到溫度上升到160 ℃止。關(guān)閉熱源，停止反應(yīng)。

Ⅱ.乙醚的精制

將餾出物倒入分液漏斗中，依次用8 mL 15% NaOH溶液、8 mL飽和食鹽水洗滌，最后再用8 mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次，充分靜置后分液。將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥。待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集33～38 ℃的餾分。

請(qǐng)根據(jù)上述信息，完成下列問題：

（1）乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是________________________，

如果實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石，需要怎么處理？______________________________________。

（2）乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計(jì)，其水銀球位置是否相同？________(填“是”或“否”），原因是_____________________________________________________________。

（3）儀器C的名稱為________。

（4）如果溫度太高，將會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)物是__________。

（5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是_________，加入飽和氯化鈣溶液的作用是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不滿足下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）

甲

乙

丙

戊

A

NH3

Cl2

N2

H2

B

C

SiO2

CO

CuO

C

Al(OH)3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

CO2

D

乙醇乙酯

NaOH溶液

乙醇

乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

（1）上述反應(yīng)________（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是 ________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。

a．v（NO2）＝2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．v逆（NO）＝2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。

（1）寫出A的化學(xué)式

（2）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

反應(yīng)①： ．

反應(yīng)②： ．

（3）比較反應(yīng)①與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象有什么相同和不同．

相同點(diǎn)： ．

不同點(diǎn)： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Na2SO3溶液可與K2Cr2O7溶液反應(yīng)，現(xiàn)有0.1mol//L的Na2SO3溶液12mL，恰好與0.04mol//L的K2Cr2O7溶液10mL完全反應(yīng)，通過計(jì)算確定Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)

A．+1B．+3C．+4D．+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬（M）–空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能源汽車和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是（ ）

A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B．比較Mg、Al、Zn三種金屬–空氣電池，Al–空氣電池的理論比能量最高

C．M–空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n

D．在M–空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL

①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是 。

②分別用0．1 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是 。

③反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率 。

A、HCl最快 B、H2SO4最快 C、CH3COOH最快 D、一樣快

（2）某溫度下，純水中的c（H+）= 2．0×10-7 mol/L，則此時(shí)c（OH -）= mol/L。

（3）室溫時(shí)，將pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按1∶1的體積比混合，則混合后溶液中的c（H+）≈ mol/L（計(jì)算結(jié)果用a×10n的形式表示，a為小于10的正整數(shù)）

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