Question

用NaOH固體配制100mL2.0mol/LNaOH溶液，其操作可以分為以下幾步（容量瓶已檢查完好，瓶口處不漏水）：
A．在托盤天平上稱量出8.0gNaOH固體；
B．用少量蒸餾水洗滌盛放溶液的容器和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；
C．把稱好的NaOH固體加入40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaOH固體完全溶解，待

溶液的溫度恢復到室溫時

  后，將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度1cm～2cm處；
E．蓋好容量瓶瓶塞，反復顛倒、搖勻；
F．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；
G．將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽．
回答下列問題：
（1）填寫C步驟作敘述中的空白處．

溶液的溫度恢復到室溫時

．
（2）正確的操作順序是（用字母A、B、C…表示）：

A、C、B、D、F、E、G

．
（3）稱量NaOH固體時，應將NaOH固體放在

燒杯

中，并蓋上玻璃片，在稱量時動作還應盡量快．
（4）該實驗中的容量瓶

不用

（選填“應用”或“不應用”） NaOH溶液潤洗．
（5）在上述F步操作中，俯視讀數(shù)會導致溶液濃度偏

高

（選填“高”或“低”）．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉溶解過程中會放出熱量，必須溶液冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟進行排序；
（3）根據(jù)氫氧化鈉具有腐蝕性且容易潮解分析稱量方法；
（4）配制溶液時不能潤洗容量瓶，否則影響配制結(jié)果；
（5）根據(jù)c=

n

V

可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化；若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答：解：（1）把稱好的NaOH固體加入40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaOH固體完全溶解，由于溶解過程放出熱量，需要等到溶液冷卻后，再將溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則會影響配制的溶液的濃度，
故答案為：溶液的溫度恢復到室溫時；
（2）配制100mL2.0mol/LNaOH溶液的操作步驟有：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，正確的操作順序是：A、C、B、D、F、E、G，
故答案為：A、C、B、D、F、E、G；
（3）氫氧化鈉具有腐蝕性，并且容易潮解、變質(zhì)，所以稱量NaOH固體時，應將NaOH固體放在燒杯中，并蓋上玻璃片，在稱量時動作還應盡量快，
故答案為：燒杯；
（4）配制溶液時，容量瓶不能使用氫氧化鈉溶液潤洗，否則導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制結(jié)果偏高，故答案為：不用；
（5）定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故答案為：高．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析方法，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析．