Question

用食用白醋（醋酸濃度約1mol?L^-1）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　�。�

A．醋酸能使紫色石蕊試液變紅

B．pH=3的醋酸溶液稀釋100倍后pH＜5

C．醋酸溶液中既存在CH3COOH分子又存在H+和CH3COO-離子

D．常溫下，0.1mol?L-1醋酸溶液pH=2.5

Answer 1

A．因酸遇紫色的石蕊變紅屬于酸的通性，不能利用酸的通性來(lái)判斷酸性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．pH=3的醋酸，根據(jù)pH=-lgC〔H⁺〕，氫離子濃度為0.001mol/L，加水稀釋100倍后pH應(yīng)該等于5，現(xiàn)在PH＜5，說(shuō)明電離出的氫離子增加，說(shuō)明pH=3的醋酸存在電離平衡，加水促進(jìn)了電離，所以醋酸為弱電解質(zhì)，故B正確；
C．醋酸溶液中CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，既存在CH₃COOH分子又存在H⁺和CH₃COO^-離子，弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，所以醋酸為弱電解質(zhì)，故C正確；
D．常溫下，0.1mol?L^-1醋酸溶液，如果醋酸為強(qiáng)酸，根據(jù)pH=-lgC〔H⁺〕，PH=1，而此時(shí)pH=2.5，說(shuō)明電離出的氫離子濃度小，弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，所以醋酸為弱電解質(zhì)，故D正確；
故選A．