在堿性鋅錳干電池中，已知氫氧化鉀為電解質(zhì)，發(fā)生的電池總反應(yīng)為：

Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2

下列該電池的電極反應(yīng)正確的是

A．負極反應(yīng)為Zn-2e－=Zn2+

B．負極反應(yīng)為Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+

C．正極反應(yīng)為2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH

D．正極反應(yīng)為2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－

D


解析:

分析電池的總反應(yīng)方程式，并標出變價元素的化合價

，變價情況為，。

因此負極為Zn，電極反應(yīng)式為Zn+2OH－-2e－= Zn(OH)2；正極為MnO2，電極反應(yīng)式為2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－。

在寫電極反應(yīng)式時要注意電解質(zhì)溶液是KOH，為堿性環(huán)境。在堿性環(huán)境中不會有氫離子存在或生成，即B、C兩個選項都是不合理的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH，見下表，回答下列問題：

沉淀物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Mn（OH）2

Cu（OH）2

Zn（OH）2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

8.0

≥-0.42

≥2.5

≥7

≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）濾渣A的主要成分為_________________。

（3）加入MnS的目的是除去____________________________雜質(zhì)。

（4）堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為_____________________________。

（5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有_________________（寫出兩種）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2,還含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物

Al(OH)?3

Fe(OH)?3

Fe(OH)?2

Mn(OH)?2

Cu(OH)?2

pH

5.2

3.2

9.7

10.4

6.7

沉淀物

Zn(OH)?2

CuS

ZnS

MnS

FeS

pH

8.0

≥-0.42

≥2.5

≥7

≥7

（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為                 。

（2）濾渣A的主要成分為                                           。

（3）加入MnS的目的是除去                             雜質(zhì)。

（4）堿性鋅錳干電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為                             。

（5）從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有                   （寫出兩種）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在堿性鋅錳干電池中,已知氫氧化鉀為電解質(zhì),發(fā)生的電池總反應(yīng)為

Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2下列該電池的電極反應(yīng)正確的是（   ）

A．負極反應(yīng)為Zn-2e－=Zn2+

B．負極反應(yīng)為Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+

C．正極反應(yīng)為2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH

D．正極反應(yīng)為2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：2008年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試理綜試題化學(xué)部分（四川延考區(qū)卷） 題型：單選題

在堿性鋅錳干電池中，已知氫氧化鉀為電解質(zhì)，發(fā)生的電池總反應(yīng)為：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
下列該電池的電極反應(yīng)正確的是

A．負極反應(yīng)為Zn-2e－=Zn2+
B．負極反應(yīng)為Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+
C．正極反應(yīng)為2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH
D．正極反應(yīng)為2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－

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