使用容量瓶配制溶液時(shí),由于操作不當(dāng),會(huì)引起誤差,下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的有幾項(xiàng)( 。
①用天平(使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了;②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌;③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水;④定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線;⑤定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線;⑥用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸,轉(zhuǎn)移到燒杯后,用少量水洗滌量筒;⑦在燒杯中溶解NaOH后,立即將所得溶液注入容量瓶中.
A、4項(xiàng)B、5項(xiàng)C、6項(xiàng)D、7項(xiàng)
考點(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:
分析:根據(jù)c=
n
V
并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析.
解答: 解:①用天平(使用游碼)稱量時(shí),應(yīng)左物右碼,砝碼錯(cuò)放在左盤,會(huì)導(dǎo)致藥品的質(zhì)量偏小,則所配溶液的濃度偏低,故①選;
②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則濃度偏低,故②選;
③若容量瓶未干燥即用來配制溶液,對(duì)溶液濃度無影響,因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確,至于水是原來就有的還是后來加入的,對(duì)濃度無影響,故③不選;
④定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線,則溶液的體積偏大,濃度偏低,故④選;
⑤定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的,又補(bǔ)加少量水重新達(dá)到刻度線則導(dǎo)致濃度偏低,故⑤選;
⑥用量筒量取一定量濃硫酸配后量筒的洗滌液應(yīng)倒入廢液缸,如果倒入容量瓶,則導(dǎo)致溶質(zhì)取多了,則濃度偏高,故⑥不選;
⑦NaOH溶解放熱,應(yīng)將溶液冷卻至室溫再注入容量瓶中,否則冷卻后溶液體積偏小,則濃度偏高,故⑦不選.
故導(dǎo)致濃度偏低的有4項(xiàng),故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中誤差分析,屬于基礎(chǔ)型題目,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律.甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究;乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.圖2中,A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣.
(1)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中選用的物質(zhì)名稱為:A
 
,B
 
,C
 
;C處反應(yīng)的離子方程式為
 

(2)寫出乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,A處反應(yīng)的離子方程式為
 
;B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下圖為向25ml0.1mol/LNaOH溶液中逐滴0.2mol/L醋酸溶液,當(dāng)?shù)味ㄖ罛點(diǎn)時(shí),pH=7,溶液呈中性,下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是(  )
A、c(H+)=c(OH-
B、c(Na+)=c(CH3COO-
C、a=12.5
D、a>12.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn).

(1)常溫下,用5.8mol/L的氨水時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯,現(xiàn)用濃氨水配制該濃度的氨水480mL,需要燒杯、玻璃棒,還需要的玻璃儀器有
 

(2)甲處藥品的名稱為
 

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),先將催化劑加熱至紅熱,在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說明反應(yīng)是
 
(填“吸”或“放”)熱反應(yīng),化學(xué)方程式為
 
;乙處加入無水氯化鈣,燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;錐形瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 

(4)如果缺少乙處的干燥管,將反應(yīng)后的氣體直接通入燒瓶,則燒瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象為
 

(5)現(xiàn)用鎂與石墨作電極,濃氯化銨溶液作電解液構(gòu)成原電池,正極的電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一無色透明溶液,欲確定是否含有以下十種離子:Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①取少量待測液加幾滴石蕊溶液,溶液顯紅色.
②取少量溶液,濃縮后加Cu和濃硫酸,加熱,有無色氣體產(chǎn)生,此無色氣體遇空氣變成紅棕色.
③取少量溶液,加過量氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.
④取實(shí)驗(yàn)③中上層清液滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,此沉淀不溶于硝酸.
⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,當(dāng)NaOH過量時(shí),部分沉淀溶解.
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),溶液中肯定存在的離子:
 
;
肯定不存在的離子:
 

尚不能確定的離子是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120ml 4mol∕L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(標(biāo)況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn).若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為( 。
A、0.21mol
B、0.24mol
C、0.19mol
D、0.14mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是( 。
A、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),應(yīng)將溶液蒸干后才停止加熱
B、蒸餾中,應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C、分液操作時(shí),先將分液漏斗中的下層液體放出,然后再將上層液體放出
D、配制0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí),將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是( 。
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH32CHCH(CH32③(CH33CCH2CH3   ④(CH33CC(CH33
A、①>②>③>④
B、③=①>②>④
C、③>②>④>①
D、②>③=①>④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在密閉容器中,反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0,達(dá)到平衡,下列敘述不正確的是( 。
A、增加甲烷的量,△H增大
B、增加水蒸氣的量,可提高甲烷的轉(zhuǎn)化率
C、升高溫度,逆反應(yīng)速率增大
D、增大體系壓強(qiáng),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變

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