Question

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 在100℃、101 kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69 kJ•mol^-1，則H₂O（g）?H₂O（l） 的△H=40.69 kJ•mol^-1
• B． 100mL pH=2的新制氯水中：N（OH^-）+N（ClO^-）+N（HClO）=0.001N_A
• C． 已知：
  

  共價(jià)鍵	C-C	C=C	C-H	H-H
  鍵能/kJ•mol-1	348	610	413	436

  則反應(yīng) 的焓變?yōu)椤鱄=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol^-1=-384 kJ•mol^-1
• D． 常溫下，在0.10 mol•L^-1的NH₃•H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，能使NH₃•H₂O的電離度降低，溶液的pH減小

Answer 1

分析 A．H₂O（g）?H₂O（l） 的△H應(yīng)小于0；
B．根據(jù)電荷守恒：N（H⁺）=N（OH^-）+N（ClO^-）+N（Cl^-）分析；
C．甲苯中不存在C=C鍵，根據(jù)表中數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算；
D．NH₃•H₂O溶液中存在電離平衡，根據(jù)影響電離平衡的因素分析．

解答 解：A．液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ•mol^-1，則H₂O（g）?H₂O（l） 的△H=-40.69 kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B．100mL pH=2的新制氯水中，溶液中的電荷守恒：N（H⁺）=N（OH^-）+N（ClO^-）+N（Cl^-），N（H⁺）=0.001N_A，則N（OH^-）+N（ClO^-）+N（Cl^-）=0.001N_A，故B錯(cuò)誤；
C．甲苯中不存在C=C鍵，根據(jù)表中數(shù)據(jù)無(wú)法計(jì)算，所以不能計(jì)算出反應(yīng)的反應(yīng)熱，故C錯(cuò)誤；
D．NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入少量NH₄Cl晶體，c（NH₄⁺）濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，能使NH₃•H₂O的電離度降低，溶液的pH減小，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)與能量的變化、弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論的綜合應(yīng)用的考查，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意苯環(huán)不含C=C的特點(diǎn)，難度不大．