Question

6．物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關(guān)系如甲圖所示，其中A與D反應(yīng)得到E．請回答下列問題．

陽離子	NH4+、H+、Na+
陰離子	OH-、CH3COO-、Cl-

（1）根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：NH₃+H⁺=NH₄⁺．
（3）圖乙為室溫時向25mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2mol．L^-1的D溶液的過程中pH的變化曲線．
①圖乙中B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol．L^-1
②G點溶液呈中性，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在FG（填FG、GH）區(qū)間．
③G點溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（4）t℃時，A的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol．L^-1，c（OH^-）=10^-bmol．L^-1，已知a+b=13，該溫度下（t℃），將100mL0.2mol．L^-1的C溶液與100mL0.4mol．L^-1的B溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=12．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖象知A、B是堿，C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強堿，C是強酸，D是弱酸，根據(jù)離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸；
（2）氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨；
（3）①由圖可知，NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L；
②醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，溶液呈堿性；
③G點溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），再根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）判斷；
（4）由A的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol．L^-1，c（OH^-）=10^-bmol．L^-1，且a+b=13，可知t℃時K_w=10^-13，根據(jù)中和反應(yīng)量的關(guān)系可知NaOH有剩余，計算剩余c（OH^-），再根據(jù)水的離子積計算c（H⁺），再根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算．

解答 解：（1）根據(jù)圖象知A、B是堿，C、D是酸，稀釋后A、D的pH變化小于3，B、C的pH變化等于3，則A是弱堿、B是強堿，C是強酸，D是弱酸，根據(jù)離子知，A是氨水、B是氫氧化鈉、C是鹽酸、D是醋酸，
故答案為：NaOH；HCl；
（2）氨水與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)離子方程式為：NH₃+H⁺=NH₄⁺，故答案為：NH₃+H⁺=NH₄⁺；
（3）①由圖可知，NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-13}}$mol/L=0.1mol/L，則c（NaOH）=c（OH^-）=0.1mol/L，故答案為：0.1；
②醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成CH₃COONa，溶液呈堿性，則恰好完全反應(yīng)的點是在FG區(qū)間，故答案為：FG；
③G點溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），則溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（4）由A的稀溶液中c（H⁺）=10^-amol．L^-1，c（OH^-）=10^-bmol．L^-1，且a+b=13，可知t℃時K_w=10^-13，根據(jù)中和反應(yīng)量的關(guān)系可知NaOH有剩余，混合后溶液中c（OH^-）=$\frac{0.1L×0.4mol/L-0.1L×0.2mol/L}{0.1L+0.1L}$=0.1mol/L，則c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-13}}{0.1}$mol/L=10^-12mol/L，故pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-12=12，
故答案為：12．

點評 本題考查了物質(zhì)的推斷、弱電解質(zhì)的電離、離子濃度比較、酸堿混合溶液定性判斷、pH計算等，關(guān)鍵是明確弱電解質(zhì)的電離特點推斷物質(zhì)，題目難度中等．