2．從南方往北方長途運(yùn)輸水果時(shí)，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是利用KMnO4溶液（　�。�
A．殺死水果周圍的細(xì)菌，防止水果霉變
B．吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛
C．吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟
D．氧化性較強(qiáng)，催熟水果

分析 乙烯能催熟果實(shí)，能被高錳酸鉀氧化，以此來解答．

解答 解：乙烯是水果的催熟劑，乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則利用KMnO4溶液除去乙烯，可使水果緩慢成熟，以贏得長途運(yùn)輸時(shí)間，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意把握有機(jī)物的性質(zhì)、發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答該類題目的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．pH=1的水溶液中：Al3+、NH4+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將AlCl3溶液和NaOH溶液等體積混合，所得沉淀物中鋁元素的質(zhì)量是所得溶液中鋁元素的質(zhì)量的2倍，則原AlCl3溶液和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是（　�。�
①2：3　②1：2�、�3：10　④2：7．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．一種新型的乙醇電池（DEFC）是用磺酸類質(zhì)子溶劑作電解質(zhì)，在200℃左右時(shí)供電（如圖所示），比甲醇電池效率高出32倍，且安全．電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．則下列說法正確的是（　�。�
A．a極為電池的正極
B．電池正極的電極反應(yīng)：4H++O2+4e-═2H2O
C．電池工作時(shí)電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
D．設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫侖，則1 mol乙醇被氧化產(chǎn)生12q庫侖的電量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6 mol•L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6 mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）乙中負(fù)極為Al，總反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲同學(xué)與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出Mg（填元素符號(hào)）的活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出Al（填寫元素符號(hào)）的活動(dòng)性更強(qiáng)．
（4）由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有AD（填字母）．
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序已過時(shí)，沒有實(shí)用價(jià)值了
D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．中國應(yīng)用技術(shù)網(wǎng)報(bào)道了利用苯制備偶氮染料和醫(yī)藥中間體的方法，下面是制備偶氮染料F和醫(yī)藥中間體Y的流程圖如下：

已知：（1）
（2）
回答下列問題：
（1）D的核磁共振氫譜中有4個(gè)峰，反應(yīng)①的反應(yīng)類型還原反應(yīng)．
（2）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）寫出化合物A、F的結(jié)構(gòu)簡式：A、F．
（4）設(shè)計(jì)A→D的目的是防止氨基被氧化且使硝基進(jìn)入對(duì)位．
（5）寫出滿足下列條件的C的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．是苯的對(duì)位二取代產(chǎn)物b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）參照上述流程圖設(shè)計(jì)從X到Y(jié)的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．纖維素被稱為第七營養(yǎng)素．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)．不能用于鑒別淀粉和纖維素的方法是（　�。�
A．分別加入碘水，觀察顏色反應(yīng)
B．分別加稀硫酸煮沸，再加足量NaOH溶液調(diào)至堿性，加銀氨溶液加熱觀察有無銀鏡
C．分別加熱水溶解，觀察溶解性
D．放在嘴里咀嚼，有無甜味產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．經(jīng)過60s達(dá)到平衡，測(cè)得B物質(zhì)的量為0.2mol，下列對(duì)該平衡的敘述正確的是（　�。�
A．用A濃度表示該反應(yīng)速率為1.6 mol/（L•min）
B．若使容器體積變?yōu)? L，則B的物質(zhì)的量一定減小
C．達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為x kJ，則x=Q
D．若向容器再充入1 mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請(qǐng)回答：
（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應(yīng)，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為8mol．
（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．
（3）單質(zhì)B的燃燒熱a kJ/mol．由B、C二種元素組成的化合物BC14 g完全燃燒放出b kJ熱量，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-（a-2b） kJ•mol-1．
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC．一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）．下列說法正確的是AB．
A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ
B．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達(dá)到平衡后體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．

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