14．將NaHCO3和部分風(fēng)化的純堿晶體組成的混合物樣品m g配成250mL的溶液，取25mL上述溶液加入1.0mol/L鹽酸至恰好完全反應(yīng)時，用去鹽酸30.0mL．若將上述樣品m g加熱至質(zhì)量不變時，可得到固體的質(zhì)量為（　�。�
A．10.6gB．12.6g
C．15.9gD．數(shù)據(jù)不足，無法確定

分析 n（HCl）=1.0mol/L×0.03L=0.03mol，碳酸氫鈉和純堿晶體與稀鹽酸反應(yīng)都生成NaCl，根據(jù)Na、Cl原子守恒得25mL溶液中n（Na+）=n（NaCl）=n（HCl）=0.03mol，250mL碳酸鈉和純堿晶體混合溶液中n（Na+）=0.03mol×10=0.3mol，若將上述樣品m g加熱至質(zhì)量不變時，剩余固體是碳酸鈉，根據(jù)Na原子守恒計算碳酸鈉質(zhì)量．

解答 解：n（HCl）=1.0mol/L×0.03L=0.03mol，碳酸氫鈉和純堿晶體與稀鹽酸反應(yīng)都生成NaCl，根據(jù)Na、Cl原子守恒得25mL溶液中n（Na+）=n（NaCl）=n（HCl）=0.03mol，250mL碳酸鈉和純堿晶體混合溶液中n（Na+）=0.03mol×10=0.3mol，若將上述樣品m g加熱至質(zhì)量不變時，剩余固體是碳酸鈉，根據(jù)Na原子守恒得n（Na2CO3）=$\frac{1}{2}$n（Na+）=$\frac{1}{2}$×0.3mol=0.15mol，m（Na2CO3）=0.15mol×106g/mol=15.9g，故選C．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，正確利用原子守恒是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中元素X的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素Y在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素Z是地殼中含量最高的金屬元素，W的單質(zhì)是一種淡黃色固體．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y均只有1種氧化物
B．原子半徑：X＜Y＜Z
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某無色澄清溶液中可能含有Na+、Ag+、Ba2+，Ca2+，SO32-，SO42-，CO32-和Cl-中的一種或幾種離子，現(xiàn)進行如下檢驗操作：
（1）滴加稀鹽酸，溶液無明顯現(xiàn)象．
（2）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
則溶液中一定存在Na+、SO42-
一定不存在Ag+、Ba2+、Ca2+、SO32-、CO32-
可能存在Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，放出氣體的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．0.1mol Fe與足量的鹽酸反應(yīng)B．0.4mol Cu投入到足量的稀硫酸中
C．0.1mol Al與足量的NaOH溶液反應(yīng)D．0.1mol Fe與足量的水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2
B．氯化鋇溶液中通入足量CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
C．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．已知水在25℃和95℃時的電離平衡曲線如下圖所示：
（1）25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請說明理由：水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）��；25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積之比為10：1．
（2）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=14．
（3）曲線A所對應(yīng)的溫度下，pH=2的鹽酸和pH=11的BOH溶液中，若水的電離程度分別用a1、a2表示，則a1小于a2（填“大于”“小于”“等于”或“不能確定”，下同），若將二者等體積混合，則混合溶液的pH與7的關(guān)系是無法判斷，，判斷的理由是如果BOH是強堿，則二者混合，酸剩余，所以pH小于7，假設(shè)BOH是弱堿，則BOH的濃度會大于0.001mol/L，但是和0.01mol/L的鹽酸相對濃度大小無法判斷．
（4）在曲線B所對應(yīng)的溫度下，將0.02mol•L-1的Ba（OH）2溶液與0.02mol•L-1的NaHSO4溶液等體積混合，所得混合溶液的pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鎂是一種化學(xué)性質(zhì)非常活潑的金屬．在點燃或加熱的條件下，能跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，制備氮化鎂的裝置示意圖如圖：

回答下列問題：
（1）檢查裝置氣密性的方法是微熱b，這時G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好．
（2）寫出NaNO2和（NH4）2SO4反應(yīng)制備氮氣的化學(xué)方程式2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O；
（3）C的作用是除去氧氣（及氮氧化物），D的作用是除去水蒸氣，是否可以把C和D的位置對調(diào)并說明理由不能，對調(diào)后無法除去水蒸氣；
（4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式N2+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2；
（5）寫出氮化鎂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進行了下列實驗：用如圖所示實驗裝置，在硬質(zhì)玻璃管B中放入鐵粉和石棉絨的混合物，再結(jié)合一些步驟，就可以完成髙溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實驗”（己知石棉絨是耐高溫材料，不與水和鐵反應(yīng)）．
Ⅰ．探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)
（1）如何檢查該裝置的氣密性將C處導(dǎo)氣管末端浸入水槽中，加熱A處圓底燒瓶，導(dǎo)管末端出現(xiàn)氣泡，停止加熱后導(dǎo)管末端出現(xiàn)一段水柱，則氣密性好，否則氣密性不好
（2）實驗中石棉絨的作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積．
（3）反應(yīng)一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當肥皂泡破裂，有爆鳴聲時（填實驗現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應(yīng)，寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 ．
Ⅱ．探究“鐵與水蒸氣”反應(yīng)的產(chǎn)物
（1）假設(shè)還原鐵粉反應(yīng)完全，黑色固體為某種單一成分，為研究黑色固體成分，該研究小組甲同學(xué)提出以下假設(shè)：
假設(shè)一：黑色固體全部是Fe3O4  假設(shè)二：黑色固體全部是Fe2O3  假設(shè)三：黑色固體全部是FeO
乙同學(xué)認為即使不通過實驗就可以否定甲同學(xué)的一個假設(shè)，你認為乙同學(xué)否認的假設(shè)是假設(shè)二，理由是由于Fe2O3為紅棕色粉末．則可以根據(jù)固體顏色直接否定假設(shè)二．
（2）若假設(shè)一正確，請設(shè)計實驗加以驗證，完成下列表格（儀器自選）．
限選實驗試劑：1mol•L-1硫酸、2mol•L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、品紅溶液．
實驗步驟預(yù)期實驗現(xiàn)象與結(jié)論
取反應(yīng)后干燥的固體于試管中，加入足量的1mol•L-1硫酸溶解
  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．根據(jù)最新研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S＞0（填“＞”或“＜”）．
已知2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-a kJ•mol-1；2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1； CO的燃燒熱△H=-c kJ•mol-1．寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式4CO（g）+2NO2（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-a+b-2ckJ•mol-1．

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