(1)元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為              

(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為                        。

(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2OHSO3+OH水解平衡的事實(shí)

           (填序號(hào))。

A. 滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液紅色退去

B. 滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色退去

C. 滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去

(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物):

①非金屬X       Y(填“>”或“<”)

②Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成,化學(xué)方程式為          

(5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高,簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:             。

物   質(zhì)

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

2

0

解析:(1)銨根離子中含有10個(gè)電子,11個(gè)質(zhì)子,與之相同的單核離子為鈉離子,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為:

Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)選C,ABC三個(gè)選項(xiàng)描述都是正確的,但要說明亞硫酸鈉顯堿性是亞硫酸離子水解造成的,存在水解平衡這一事實(shí)。比如說向氫氧化鈉這樣的堿溶液中加入酚酞后變紅,用AB兩項(xiàng)中的試劑都可褪色,但用C中的試劑就不行。選擇試劑最好是中性,并與亞硫酸根離子反應(yīng),使水解平衡移動(dòng),這樣一比較C可以充分說明亞硫酸鈉顯堿性是亞硫酸離子水解造成的。

(4)先推斷元素,懸濁液與D的溶液(葡萄糖溶液)生成磚紅色沉淀是氧化亞銅,則Y為O元素,X,Y同主族,則X為S元素。問題就很好回答,非金屬性X<Y,Cu2O與濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色的氣體NO2,利用氧化還原反應(yīng)原理并配平可寫出方程式:Cu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O

(5)在恒容絕熱的情況下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,體系壓強(qiáng)升高,可推知?dú)怏w體積變大,說明反應(yīng)是向左移(注意D為固態(tài))。另外壓強(qiáng)與溫度成正比,壓強(qiáng)升高,溫度升高,如果正反應(yīng)是放熱的情況下,則是升高溫度,平衡向左移,符合題目情況。因此推出正反應(yīng)是放熱反應(yīng),那平衡常數(shù)與溫度成反比。

23題考查得都是主干知識(shí),只是覺得拼盤得太明顯,5個(gè)小問各不相干,獨(dú)立成題,是否可用10電子,18電子微粒把它們串起來,比如Na+,Al3+,O2—,S2—。其中第4問涉及有機(jī)化學(xué)知識(shí),把知識(shí)很好的揉合在一起,第3問,第5問要求思維推理能力較高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?福建)(1)元素M 的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是
C
C
(填序號(hào)).
A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色退去
B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色退去
C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族,化合物Cu2X和Cu2Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物):

①非金屬性X
Y(填“>”或“<”)
②Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成,化學(xué)方程式為
Cu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO32+2NO2↑+3H2O
Cu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO32+2NO2↑+3H2O

(5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A ( g )+B ( g)?2C ( g )+D ( s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高.簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:
物質(zhì) A B C D
起始投料/mol 2 1 2 0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_
 

(2)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是
 
_(填序號(hào)).
A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色退去
B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色退去
C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
(3)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物):
Cu2X
過量濃硫酸
澄清溶液
一定量NaOH溶液
懸濁液
D的溶液
Cu2Y(磚紅色沉淀)
①非金屬性X
 
Y(填“>”或“<”)
②Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成,化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

(1)元素M 的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______.
(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為______.
(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是______(填序號(hào)).
A.滴人酚酞溶液變紅,再加人H2SO4溶液后紅色退去
B.滴人酚酞溶液變紅,再加人氯水后紅色退去
C.滴人酚酞溶液變紅,再加人BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族,化合物Cu2X和Cu2Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物):

①非金屬性X______Y(填“>”或“<”)
②Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成,化學(xué)方程式為______
(5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A ( g )+B ( g)?2C ( g )+D ( s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高.簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:
物質(zhì)ABCD
起始投料/mol2120

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科目:高中化學(xué) 來源:2012年福建省高考化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

(1)元素M 的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______.
(2)硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為______.
(3)能證明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡的事實(shí)是______(填序號(hào)).
A.滴入酚酞溶液變紅,再加入H2SO4溶液后紅色退去
B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色退去
C.滴入酚酞溶液變紅,再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
(4)元素X、Y 在周期表中位于向一主族,化合物Cu2X和Cu2Y 可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(其中D 是纖維素水解的最終產(chǎn)物):

①非金屬性X______Y(填“>”或“<”)
②Cu2Y與過量濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成,化學(xué)方程式為______
(5)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A ( g )+B ( g)?2C ( g )+D ( s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高.簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:
物質(zhì)ABCD
起始投料/mol212

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