A. | pH=8.0的KHS溶液中,c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+) | |
B. | 1.0 mol•L-1Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(HC2O4-)+c(H+)+c(H2C2O4) | |
C. | 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-) | |
D. | 將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液中:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(HA) |
分析 A.KHS溶液pH=8,說明HS-水解程度大于電離程度,注意水的電離;
B.根據(jù)Na2C2O4溶液中的質(zhì)子守恒判斷;
C.根據(jù)混合液中的物料守恒判斷;
D.將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后,HA與NaA的濃度相等,溶液pH大于7,說明A-水解程度大于HA電離程度,結(jié)合物料守恒、電荷守恒解答.
解答 解:A.KHS溶液pH=8,說明HS-水解程度大于電離程度,因還存在水的電離,則c(H+)>c(S2-),溶液中正確的離子濃度大小為:c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-),故A錯誤;
B.Na2C2O4溶液中存在質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(HC2O4-)+c(H+)+2c(H2C2O4),故B錯誤;
C.硝酸鈉與鹽酸不反應(yīng),無論是否加入鹽酸,都滿足:c(Na+)=c(NO3-),故C正確;
D.將0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合,HA過量,混合后溶液的pH大于7,說明A-水解程度大于HA的電離程度,溶液存在電荷守恒:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),存在物料守恒:c(A-)+c(HA)=2c(Na+),二者聯(lián)式可得2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),故D錯誤;
故選C.
點評 本題綜合考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度的大小比較問題,題目難度中等,答題中注意電荷守恒和物料守恒的運用,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力.
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A. | 葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象,所以它不屬于膠體 | |
B. | 鹽鹵可用于制豆腐 | |
C. | 明礬可用于水的消毒、殺菌 | |
D. | 碳酸氫鈉能用于治療胃酸過多 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在無色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- | |
B. | 在含大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+ | |
C. | 在強堿溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3- | |
D. | 在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642 kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+642 kJ•mol-1 | |
B. | C2H6的燃燒熱為Q kJ•mol-1,則表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=-2Q kJ•mol-1 | |
C. | 已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-286 kJ•mol-1,則:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJ•mol-1 | |
D. | 已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1,則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量 |
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A. | 鈉與水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 稀硝酸中加入過量鐵粉:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
C. | 鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
D. | 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O?H++Cl-+HClO |
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