18.下列溶液中,有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.pH=8.0的KHS溶液中,c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+
B.1.0 mol•L-1Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(HC2O4-)+c(H+)+c(H2C2O4
C.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-
D.將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液中:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(HA)

分析 A.KHS溶液pH=8,說明HS-水解程度大于電離程度,注意水的電離;
B.根據(jù)Na2C2O4溶液中的質(zhì)子守恒判斷;
C.根據(jù)混合液中的物料守恒判斷;
D.將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后,HA與NaA的濃度相等,溶液pH大于7,說明A-水解程度大于HA電離程度,結(jié)合物料守恒、電荷守恒解答.

解答 解:A.KHS溶液pH=8,說明HS-水解程度大于電離程度,因還存在水的電離,則c(H+)>c(S2-),溶液中正確的離子濃度大小為:c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-),故A錯誤;
B.Na2C2O4溶液中存在質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(HC2O4-)+c(H+)+2c(H2C2O4),故B錯誤;
C.硝酸鈉與鹽酸不反應(yīng),無論是否加入鹽酸,都滿足:c(Na+)=c(NO3-),故C正確;
D.將0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合,HA過量,混合后溶液的pH大于7,說明A-水解程度大于HA的電離程度,溶液存在電荷守恒:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),存在物料守恒:c(A-)+c(HA)=2c(Na+),二者聯(lián)式可得2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA),故D錯誤;
故選C.

點評 本題綜合考查酸堿混合的定性判斷、離子濃度的大小比較問題,題目難度中等,答題中注意電荷守恒和物料守恒的運用,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.(1)工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇.為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500℃下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)
實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示.

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L.min);
②圖2是改變溫度時H2的化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱(填“吸”或“放”)反應(yīng).
(2)工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3),其三步反應(yīng)如下:
①2H2 (g)+CO(g)═CH3OH (g)△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)═CO2 (g)+H2(g)△H=-41.3kJ•mol-1
總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-205.1kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.如圖是實驗室用稀硫酸和亞硫酸鈉制SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖,試回答:

(1)⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)①中實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色.
(3)②中品紅溶液褪色,證明SO2有漂白性.
(4)③中現(xiàn)象是淡黃色沉淀,證明SO2有氧化性.
(5)④中現(xiàn)象是氯水褪色,證明SO2有還原性.
(6)⑤的作用是吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列“化學(xué)與生活”的說法中,不正確的是( 。
A.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象,所以它不屬于膠體
B.鹽鹵可用于制豆腐
C.明礬可用于水的消毒、殺菌
D.碳酸氫鈉能用于治療胃酸過多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.A是用途最廣的金屬,B、C是兩種常見氣體單質(zhì),E溶液為常見強酸,D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,它們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.

請回答:
(1)寫出B物質(zhì)的化學(xué)式:Cl2;F的名稱:氯化亞鐵.
(2)寫出第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
(3)第④步反應(yīng)中溶液顏色的變化溶液由黃色變?yōu)闇\綠色;離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)F溶液中滴入NaOH溶液可能產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是先生成灰白色沉淀,立即變成灰綠色,最后變成紅褐色.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列各組離子一定能大量共存的是(  )
A.在無色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B.在含大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+
C.在強堿溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是(  )
A.1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642 kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=+642 kJ•mol-1
B.C2H6的燃燒熱為Q kJ•mol-1,則表示C2H6燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=-2Q kJ•mol-1
C.已知:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-286 kJ•mol-1,則:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H=+572 kJ•mol-1
D.已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4 kJ•mol-1,則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.(1)常說的三大合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠.
(2)某些廢棄的塑料通過分類、清洗、再加熱熔融,可重新成為制品,這類塑料屬于熱塑性(填“熱塑性”或“熱固性”)塑料.
(3)CO中毒是因為CO與血紅蛋白結(jié)合的能力遠遠大于氧氣(填一種氣體名稱)與血紅蛋白結(jié)合的能力,導(dǎo)致人窒息.
(4)下列屬于塑料制品的是A(填序號),屬于合成纖維的是D(填序號)
A.聚乙烯制品      B.汽車輪胎     C.玻璃鋼   D.滌綸   E.羊毛
(5)較多量的輕金屬鹽如飽和的Na2SO4溶液可使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析(填“鹽析”或“變性”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式正確的是( 。
A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.稀硝酸中加入過量鐵粉:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
D.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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