2．始祖鳥烯（Pterodactyladiene），形狀宛如一只展翅飛翔的鳥，其鍵線式（線表示C-C鍵，端點、交點表示碳原子）如圖，其中R1、R2為烷烴基．則下列有關始祖鳥烯的說法中正確的是（　　）
A．始祖鳥烯與乙烯互為同系物
B．若R1=R2=-CH3，則其化學式為C12H16
C．始祖鳥烯既能使酸性高錳酸鉀褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一樣的
D．若R1=R2，一定條件下烯烴雙鍵碳原子上的氫也能取代，則始祖鳥烯環(huán)上的二氯代物有10種

分析 A．根據(jù)同系物的定義判斷；
B．根據(jù)結構簡式來書寫化學式；
C．烯烴使高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了有機物的還原性，烯烴和溴水加成而使得溴水褪色；
D．始祖鳥烯環(huán)上兩個不同的氫原子被氯原子取代后就得到其二氯代物．

解答 解：A．始祖鳥烯為環(huán)狀烯烴，與乙烯結構不同，不互為同系物，故A錯誤；
B．若R1=R2=-CH3，則其化學式為C12H14，故B錯誤；
C．始祖鳥烯使高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)了始祖鳥烯的還原性，始祖鳥烯和溴水是發(fā)生了加成反應而使得溴水褪色，原理不同，故C錯誤；
D．碳原子位置可標識如圖，對應的二氯代物有2-3，2-4，2-5，2-7，2-8，2-9，2-10，5-7，3-4，3-7，共10種，故D正確．
故選D

點評 本題考查物質的結構與性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握官能團與性質的關系，注重基礎知識的考查，明確習題中的信息及烯烴的性質即可解答，易錯點為同分異構體的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．CO2是引起“溫室效應”的主要物質，節(jié)能減排，高效利用化石能源，控制CO2排放，探索CO的循環(huán)利用是保護環(huán)境，促進經(jīng)濟科持續(xù)發(fā)展的重要舉措．
（1）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2mol CO2，3mol H2，發(fā)生反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-490KI/mol
測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是A
A．CO2（g）體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
B．單位時間內有1.2mol H-H斷裂，同時有0.8mol O-H鍵生成
C．混合氣體的密度不隨時間變化
D．當體系中c（H2O）：c（CH3OH）=l：l，且保持不變
②下列措施能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD
A．升高溫度   B．恒溫恒容充入Hc（g）   C．使H2O（g）變成H2O（l）
D．恒溫恒容下，再充入2mol CO2，3mol H2
③計算該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=0.2；若使K=1應采取的措施是D
A．增大壓強B．恒壓加入一定量H2C．恒容通入CO2D．降低溫度E．升高溫度
（2）如圖2所示：用某甲醇燃料電池作電源電解飽和食鹽水．
①寫出電極N發(fā)生的反應式：O2+4e-+4H+=2H2O
②若食鹽水體積為300Ml，電解過程溶液體積變化忽略不計，常溫下測得PH=13時，理論上消耗甲醇質量為0.16g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．從下列實驗事實所得出的相應結論正確的是（　　）
實驗事實結論
①將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常溫下白磷自燃而氮氣在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N
⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有NH4+
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．血紅蛋白是高等生物體內負責運載氧的一種蛋白質（縮寫為HB或HGB）．與正常血紅蛋白相比，硫血紅蛋白不能與氧呈可逆的結合，因此失去攜帶氧的能力．如圖1所示為硫血紅蛋白的結構．請回答下列問題：

（1）硫血紅蛋白中所含非金屬元素中電負性最大元素是O，第一電離能最大的元素的原子是N．
（2）根據(jù)等電子體原理推斷氧元素的一種同素異形體O3是極性分子（填“極性”或“非極性”）．濃硫酸粘度較大的原因是分子間可以形成氫鍵．
（3）硫血紅蛋白中C原子的雜化方式為sp2、sp3．在圖2中用“→”標出N和Fe2+形成的配位鍵．
（4）鐵的金屬密堆積方式為體心立方結構，結構如圖2所示．則晶胞中鐵原子的配位數(shù)為8．如果鐵原子的半徑為r pm，列式并計算出該堆積方式的空間利用率$\frac{2×\frac{4}{3}×π×r{\;}^{3}}{（\frac{4\sqrt{3}r}{3}）^{3}}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（　　）
乙烯的制備試劑X試劑Y
ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OKMnO4酸性溶液
BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱H2OBr2的CCl4溶液
CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液
DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液溴水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑．合成它的一種路線如下：

已知以信息：
①$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$$\stackrel{濃HI}{→}$
②核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學環(huán)境的氫，它們的位置相鄰
③在D溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色
④芳烴 F的相對分子質量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水
⑤R1COOH+RCH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$R1COOCH2R+HCl
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是2-甲基苯酚，由C生成D的化學方程式為．
（2）由F生成G的化學方程式為：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，反應類型為取代反應．
（3）H的結構簡式為．
（4）C的同分異構體中含有三取代苯結構和兩個A中的官能團又可發(fā)生銀鏡反應的有6種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1：2：2：2：1的結構簡式是（任寫一種即可）（或）．
（5）由苯酚和已有的信息經(jīng)以下步驟可以合成化合物
$\stackrel{反應條件1}{→}$I$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$J$\stackrel{反應條件2}{→}$K$\stackrel{反應條件3}{→}$反應條件1所用的試劑為（CH3）3CCl/AlCl3，K的結構簡式為，反應條件3所用的試劑為濃HI．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗操作實驗目的
A向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液制備Fe（OH）3膠體
B將CO2通入水玻璃溶液中證明C元素的非金屬性大于Si
C向苯和苯酚的混合溶液中加入足量的濃溴水，充分反應后過濾除去苯中混有的苯酚
D淀粉與稀H2SO4共熱，再加入銀氨溶液水浴加熱驗證淀粉水解產(chǎn)物有無還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有機物的命名正確的是（　　）
A．2-乙基戊烷B．1，2-二甲基己烷
C．2-甲基-4-乙基庚烷D．2，3-二乙基-4-甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D．
（1）在元素周期表中，A位于第ⅣA族，與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為，A與B在原子的電子層結構上的相同點是最外層均有4個電子．
（2）易與C發(fā)生化學反應的酸是氫氟酸，反應的化學方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（3）將C與純堿混合高溫熔融時發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將少量的E通入D的水溶液中，生成含A的化合物F．
①分別寫出生成D和F的化學反應方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是AB
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝  C．鐵坩堝
（4）100g C與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質量分數(shù)是50%．

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