【題目】下列各組物質(zhì)中，均屬于共價化合物并且化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ）

A. O2和CCl4B. NaH和HIC. Cl2和NH4NO3D. CCl4和H2SO4

【答案】D

【解析】

A.O2為共價鍵構(gòu)成的單質(zhì)，不是化合物，故A不符合題意；

B.NaH中化學(xué)鍵為離子鍵，NaH屬于離子化合物，HI中化學(xué)鍵為共價鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故B不符合題意；

C.Cl2為共價鍵構(gòu)成的單質(zhì)，不是化合物，故C不符合題意；

D.CCl4和H2SO4都屬于共價化合物，都含有極性共價鍵，故D符合題意。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA

B. 常溫下， pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0. 01NA

C. 標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2 NA

D. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等。它們的最高價氧化物的水化物依次為甲、乙、丙、丁。下列敘述不正確的是

A. R的氫化物可以既有極性鍵又有非極性鍵

B. 常溫下丁的濃溶液可用T單質(zhì)所制的容器來盛裝

C. 丁的濃溶液與Q的單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)，可生成體積比為1:2的兩種氣體

D. 甲、乙、丙、丁受熱均易分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.配制480 mL 0.3 mol/L NaOH溶液。具體如下：

(1)需_________g NaOH。

(2)配制過程中，下列儀器不會用到的是_____(填字母)，尚缺少的玻璃儀器有_____、______。

A．托盤天平 B．250 mL容量瓶 C．玻璃棒 D．膠頭滴管

(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是： _____________、_______________。

(4)下列操作的正確順序是：B→_____→_____→____→____→____→G (用字母表示)。

A．冷卻 B．稱量C．洗滌 D．定容E．溶解 F．轉(zhuǎn)移 G．搖勻

Ⅱ．乙同學(xué)用18.4 mol/L濃硫酸配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。用100 mL量筒量取20.0 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？________若不正確，指出其中錯誤之處______。

Ⅲ．在配制物質(zhì)的量濃度溶液時，判斷下列操作出現(xiàn)的后果。(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)

(1)配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體：________。

(2)配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水：_______。

(3)發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度：______。

(4)轉(zhuǎn)移時不慎將溶液倒在瓶外：__________；

(5)定容時俯視容量瓶刻度線：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液和100mL溶液所含的物質(zhì)的量濃度相同的是　　

A. 500mL溶液 B. 100mL溶液

C. NaCl溶液 D. 25mLHCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=－a kJ·mol－1(a > 0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時充分反應(yīng)達到平衡后C的濃度為w mol·L-1，放出熱量b kJ。

（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700 ℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應(yīng)達到平衡后,吸收熱量c kJ，C的濃度___(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。

（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___。（填序號，下同）

a．v(C)=2v(B2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(A2)=2v正(B2) d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變

（5）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是___；能使B的轉(zhuǎn)化率增大的操作是________；使平衡向逆反應(yīng)方向移動的操作是________。

a．及時分離出C氣體 b．適當升高溫度

c．增大B2的濃度 d．.選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是（ ）

A. 第84號元素的最高化合價是＋7

B. 第七周期0族元素的原子序數(shù)為118

C. 第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體

D. 位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對于可逆反應(yīng)：A(s)＋3B(g) 2C(g)，下列說法說明達到平衡狀態(tài)的是(　　)

①C的生成速率和C的分解速率相等；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2；⑥C的體積分數(shù)不再變化

A. ②④⑤ B. ①③④⑥

C. ①②④⑥ D. ①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，實驗如下。

下列說法不正確的是

A. 試管i溶液變藍證明有I2生成

B. 結(jié)合試管i、ii中現(xiàn)象，可知2Fe3++2I-2Fe2++I2

C. 試管iii中溶液褪色說明I2轉(zhuǎn)化為I-，此時I-還原性強于Fe2+

D. 對比實驗I和試管iii中現(xiàn)象，說明物質(zhì)的氧化性與還原性強弱受濃度影響

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