某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電便可制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，他設(shè)計(jì)了如圖三套裝置，請(qǐng)對(duì)它們進(jìn)行評(píng)價(jià)．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解池中，陽(yáng)極是陰離子放電，陰極是陽(yáng)離子放電，氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，可以制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，據(jù)此分析．
解答： 解：裝置A不能保證氯氣和NaOH的充分接觸．裝置B與裝置C的區(qū)別是氯氣產(chǎn)生在裝置的下部或上部，B設(shè)計(jì)能確保在生成的氯氣上升時(shí)，與產(chǎn)物NaOH充分接觸反應(yīng)，達(dá)到制備的目的，
答：裝置A不能保證氯氣和NaOH的充分接觸．裝置B與裝置C的區(qū)別是氯氣產(chǎn)生在裝置的下部或上部，B設(shè)計(jì)能確保在生成的氯氣上升時(shí)，與產(chǎn)物NaOH充分接觸反應(yīng)，達(dá)到制備的目的．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了利用電解NaCl溶液的產(chǎn)物制取消毒液的裝置，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量是用來(lái)研究微觀粒子的一個(gè)國(guó)際基本物理量，其單位是摩爾
B、氣體的摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越大，體積越大
C、若x個(gè)N（氮）原子的質(zhì)量是1克，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為28x/mol
D、任何一種微觀粒子，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，其數(shù)值與這種粒子的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大
B、ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
C、室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體
D、所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H2?2NH3△H＜0，如圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖．回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是
 

（2）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t1 時(shí)刻
 
；t3時(shí)刻
 
t4時(shí)刻
 

（3）下列時(shí)間段中，氨的百分含量的大小關(guān)系是：t0-t1
  t2-t3（填“＞”“＜”“=”）
（4）t6時(shí)刻，若升高溫度，反應(yīng)速率變化情況畫在下圖中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中A．NaOH溶液　B．銅　C．液態(tài) HClD．液態(tài) CH3COOH　E．蔗糖溶液　F．液氨　G．氨水H．CuSO4溶液　I．石墨　J．無(wú)水乙醇　K．BaSO4　L．CaO
（1）常溫下能導(dǎo)電的是
 
；
（2）屬于電解質(zhì)的是
 
；
（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（4）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；
（5）屬于弱電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程．下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O；
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：
 
．
（2）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是
 
．
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：
 
．
（4）KMnO4在酸性溶液中發(fā)生還原反應(yīng)的反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應(yīng)，甲是常見的固體單質(zhì)，乙是常見的氣體單質(zhì)，B是無(wú)色氣體，是主要的大氣污染物之一，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問題．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，G
 
，寫出反應(yīng)C+E-→F+乙的化學(xué)方程式：
 
．每生成1mol乙氣體，需要轉(zhuǎn)移
 
 mol電子．
（2）氣體B可用與B含有同一種元素的氣體化合物M與乙發(fā)生氧化還原反應(yīng)制得，M的化學(xué)式是
 
，M與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示（某些反應(yīng)的條件已省略）A+B→C+D+H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若A為Na2O2，B為硫酸，則C和D的化學(xué)式是
 
．
（4）若A為紅色單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液，請(qǐng)寫出符合上式的化學(xué)方程式：
 
．
（5）若A為五核10電子的陽(yáng)離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無(wú)色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗(yàn)A中陽(yáng)離子的方法是
 
（簡(jiǎn)述操作過程及結(jié)論）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，把試管小心地放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鋁片，再用滴管滴加5mL濃NaOH溶液于試管中，試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 
．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）由實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)所得溶液和氫氣的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）鋁片和NaOH溶液的總能量．

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