已知非金屬單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗,請回答下列問題:

(1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是        ,燒瓶中加入的試劑是         。
(2)畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖,并注明所加試劑,說明裝置的作用             
(3)裝置B中盛放的試劑是        (選填下列所給試劑的代碼),實驗現(xiàn)象為                       ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            。
A.Na2S溶液    B.Na2SO3溶液    C.Na2SO4溶液 
(4)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(試舉一例)                 。
(5)裝置C中盛放燒堿溶液,目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體,防止污染空氣,該反應(yīng)的離子方程式為                                                 。
(1)濃鹽酸 ; MnO2;
(2) ;除去Cl2中的HCl氣體;
(3)A ;有淡黃色沉淀生成 ; Na2S+Cl2 =2NaCl+ S↓ ; 
(4)HCl的穩(wěn)定性比H2S的強,HClO4的酸性比H2SO4的強等
(5)Cl2 + 2OH =Cl + ClO+ H2O

試題分析:(1)裝置A用于Cl2的制取,把MnO2放在燒瓶中,把濃HCl放在分液漏斗中。(2)加熱A裝置,發(fā)生反應(yīng):MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,由于HCl有揮發(fā)性,所以在洗氣瓶中放入飽和NaCl溶液來除去Cl2中的雜質(zhì)HCl。導(dǎo)氣管的接法是長進短出。把經(jīng)過除雜的氯氣通入到飽和的Na2S溶液中,由于氧化性Cl2>S,所以會發(fā)生反應(yīng):Na2S+Cl2 =2NaCl+ S↓。由于S是淡黃色難溶于水的物質(zhì),因此會看到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(4)證明元素的非金屬性的強弱,除了活動性強的能把活動性弱的從化合物中置換出來外,還可以通過比較元素的氫化物的穩(wěn)定性及相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱。即HCl的穩(wěn)定性比H2S的強,HClO4的酸性比H2SO4的強等。(5)由于Cl2是有毒的氣體,所以在排放到空氣之前要用NaOH溶液對其進行尾氣處理。該反應(yīng)的離子方程式為Cl2 + 2OH =Cl + ClO+ H2O。2的實驗室制法、實驗裝置及試劑的選擇、元素非金屬性的比較、離子方程式的書寫的知識。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)為回收和利用廢舊塑料減輕“白色污染”,某興趣小組進行如下探究:
實驗課題
探究廢舊塑料熱分解的主要產(chǎn)物為多種烴的混合物
查閱資料
①CuO能將烴氧化成CO2和H2O;
②甲苯可被酸性KMnO4溶液氧化為苯甲酸,苯甲酸能溶于苯。
實驗設(shè)計

實驗記錄
按上圖連接裝置,隔絕空氣強熱裝置A中的試管(忽略裝置內(nèi)空氣的影響),一段時間后,可觀察到如下現(xiàn)象:
①B裝置試管中有液態(tài)物質(zhì)生成;
②C中溴水的顏色變淺;
③E中黑色氧化銅變紅;
④F中無水硫酸銅變藍。
試根據(jù)上表回答下列問題:
(1)寫出一定條件下制備聚丙烯化學(xué)方程式   。
(2)經(jīng)分析得知裝置B試管中的液態(tài)產(chǎn)物是甲苯和苯的混合物。設(shè)計實驗除去其中含有的甲苯   。
(3)實驗中裝置C的作用是   。
(4)若沒有裝置D,對實驗結(jié)論產(chǎn)生的影響是   。
(5)有同學(xué)認為“E中黑色氧化銅變紅,F(xiàn)中無水硫酸銅變藍”是廢舊聚丙烯塑料熱分解產(chǎn)物中含氫氣導(dǎo)致的。請你在F裝置后增加一個實驗裝置,以確認使CuO變紅是氣態(tài)烴,而不是氫氣,將增加的裝置圖(要注明其中盛放的試劑名稱)畫在虛線框內(nèi)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)實驗的表述中,錯誤的是(  )
A.除去乙醇的水:加新制生石灰,蒸餾,收集餾出物
B.檢驗淀粉的水解產(chǎn)物:在用酸作催化劑的水解液中直接加入新制Cu(OH)2溶液,然后加熱,觀察是否有紅色沉淀生成
C.除去乙酸乙酯中的乙酸:加飽和碳酸鈉溶液,充分振蕩,分液,棄水層
D.銀氨溶液的配制:在潔凈的試管中加2% AgNO3溶液1~2 mL,逐滴加入2%稀氨水,邊滴邊振蕩,至沉淀恰好溶解時為止

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗不能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖牵?nbsp; )
序號
實驗內(nèi)容
實驗?zāi)康?br />
A
向盛有10滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液的試管中滴加0.1 mol·L-1 NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1 mol·L-1 Na2S溶液
證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S
B
向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液,振蕩;向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液,振蕩
證明與苯環(huán)相連的甲基易被
氧化
C
向Na2SiO3溶液中通入CO2
證明碳酸的酸性比硅酸強
D
向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱,一段時間后,再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱
驗證淀粉已水解
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某校學(xué)生化學(xué)實驗小組,為驗證非金屬元素氟的氧化性強于硫和氮,設(shè)計了一套實驗裝置:(部分加持裝置已略去)
(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式                。
(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式               。
(3)試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋氯的氧化性大于硫的原因           
(4)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學(xué)方程式                。
(5)有同學(xué)認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置,請畫出其裝置圖                (并注明盛裝試劑)。
(6)還有什么方法能證明氧化性Cl2>S,用一種相關(guān)事實說明     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗不能達到目的的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比,其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U形管的質(zhì)量差,實驗測得m(H):m(O)>1:8。下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中,一定錯誤的是(  )
A.Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置
B.Ⅲ裝置后缺少干燥裝置
C.Ⅱ裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝
D.CuO沒有全部被還原

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁(AlN)樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。
(1)實驗原理
①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4;
②AlN溶于強酸生成銨鹽,溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                。 
(2)實驗裝置(如圖所示)

(3)實驗過程
①連接實驗裝置,檢驗裝置的氣密性。稱得D裝置的質(zhì)量為n g,滴定管的讀數(shù)為a mL。
②稱取m g AlN樣品置于錐形瓶中;塞好膠塞,關(guān)閉活塞   ,打開活塞   ,通過分液漏斗加入過量   (填化學(xué)式),與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 
③待反應(yīng)進行完全后,關(guān)閉活塞   ,打開活塞   ,通過分液漏斗加入過量   (填化學(xué)式),與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)。 
            (填入該步應(yīng)進行的操作)。 
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為b mL,稱得D裝置的質(zhì)量為p g。
(4)數(shù)據(jù)分析
①AlN的質(zhì)量分數(shù)為     。 
②若讀取滴定管中氣體的體積時,液面左高右低,則所測氣體的體積   (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 
③Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為      。(該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

下面是一些實驗室制備硫酸銅的實驗設(shè)計。
實驗一:用銅與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅。
實驗二:將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中,加熱使之反應(yīng)完全制取硫酸銅。(裝置如下圖中的圖I.圖Ⅱ)。

實驗三:將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒,使銅粉充分與空氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng),經(jīng)后續(xù)步驟可得到硫酸銅晶體。
實驗四:向銅粉和稀硫酸的混合物中加入H­2O得到硫酸銅。
請回答實驗中的有關(guān)問題。
(1)實驗一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____,這種方法的缺點是____。
(2)實驗二裝置圖中分液漏斗里盛裝的液體是____。圖Ⅱ是圖I的改進裝置,分析圖II裝置的優(yōu)點是       
(3)實驗三中用于灼燒的儀器名稱是       。該實驗中的后續(xù)步驟指的是__      。
(4)實驗四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(5)除上面的實驗設(shè)計外,請你再設(shè)計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)。

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同步練習(xí)冊答案