13．下列離子方程式的書寫，正確的是（　�。�
A．足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應：OH-+CO2═HCO3-
B．鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應：HCl+Ag+═AgCl↓+H+
C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
D．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

分析 A．燒堿過量，反應生成碳酸鈉和水；
B．氯化氫為強電解質，應拆成離子形式；
C．二氧化碳少量反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉；
D．不符合反應客觀事實．

解答 解：A．足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應，離子方程式：2OH-+CO2═H2O+CO32-，故A錯誤；
B．鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應，離子方程式：Cl-+Ag+═AgCl↓，故B錯誤；
C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，離子方程式：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故C正確；
D．銅與稀硫酸不反應，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式正誤判斷，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某化學小組同學用下列裝置（氣密性已檢驗）進行實驗．

探究O2與KI溶液發(fā)生反應的條件．
①甲、乙同學選用以下試劑進行實驗（0.1mol•L-1KI溶液，30%H2O2溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固體、KMnO4固體），實驗記錄如表．
 操作現(xiàn)象
甲向I中加入必要的試劑，并向III中加入KI、淀粉溶液．連接I、III，打開活塞I中劇烈反應，產生無色氣體并伴隨大量白霧；III中有氣泡冒出，溶液迅速變藍
乙向II中加入必要的試劑，并向III中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸．連接II、III，點燃酒精燈III中有氣泡冒出，溶液變藍
甲制取O2的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
乙實驗中O2與KI溶液反應的離子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O．
②甲用II加入試劑替換I后，III中仍加入KI、淀粉溶液，再次實驗時III中溶液不變藍．由此他猜測第一次實驗時可能是I中的白霧使溶液變藍．甲又將I中產生的氣體直接通入下列a溶液（填序號），證明了白霧中含有H2O2．
a．酸性KMnO4            b．FeCl2          c．Na2S
③由甲、乙兩同學的實驗，可得出結論：KI溶液在酸性條件下易被O2氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鐵單質及其化合物在生活生產中應用廣泛．
（l）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（2）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K2.79×103
（3）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到浮選凈化的作用．某研究小組設計裝置如圖所示．

①裝置B中通入空氣的電極反應是O2+2CO2+4e-=2CO32-
②裝置A中，陽極的電極反應式分別為  Fe-2e-=Fe2+、4OH--4e-=2H2O+O2↑
③實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時，應向污水中加入適量的c
a．H2SO4    b．BaSO4  c．Na2SO4    d．NaOH  e．CH3CH2OH
（4）工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．實驗室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備．
①制備過程要防止草酸被H2O2氧化，請寫出草酸被H2O2氧化的化學方程式H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O．
②配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達式為：K=$\frac{c[Cu（N{H}_{3}{）_{4}}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知：[Fe（C2O4）3]3-的穩(wěn)定常數(shù)Kl=1020，F(xiàn)e（SCN）3的穩(wěn)定常數(shù)K2=2×103，請設計檢驗K3[Fe（C2O4）3]•3H2O中鐵元素的方案取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H2SO4中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．電解冶煉鋁的原料為鋁土礦，其主要成份為氧化鋁，雜質主要是氧化鐵，某工廠冶煉鋁及其副產品的利用如圖1所示：

回答下列問題：
（1）沉淀A是Fe2O3 （化學式）；溶液A中主要成分的化學式是NaAlO2和NaOH．
（2）溶液E呈酸 性（選填“酸”或“堿”）；溶液B顯堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）寫出下列序號的化學方程式：
①Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
③Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
⑦Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）如圖2，工業(yè)冶鋁是電解冰晶石（Na3AlF6）和Al2O3熔融混合物，電極石墨是該電解池的陽極（填電極名稱），在該電極上發(fā)生氧化 （選填“氧化”或“還原”）反應；熔化的鋁從出口流出，你認為能否用水冷卻熔化的鋁？否（選填“能”或“否”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按圖步驟操作

（1）寫出三種試劑的化學式：ABa（OH）2  BK2CO3  CHCl
（2）加過量A的目的是：為了除盡Mg2+和SO42-有關反應的化學方程式為：MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓、MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
（3）加過量B的目的是：為了除盡過量的Ba2+
（4）若先加過量C后再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得的KCl溶液的純度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組中的兩種有機物，其最簡式相同但不是同系物的是（　　）
A．甲酸與硬脂酸B．甲醇與甘油C．苯酚與苯甲醇D．苯與苯乙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．乙炔的結構簡式：CHCHB．OH-的電子式：
C．F-的結構示意圖：D．CCl4的比例模型：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別跟足量氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為（　�。�
A．1：2：3B．1：6：9C．1：3：4D．1：3：6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．40g碳化硅晶體中含有的C—Si的數(shù)目為2NA

B．1L 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA

C．0.1mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子為0.2 NA個

D．在標況下，11.2L HCHO中含有π鍵的數(shù)目為0.5NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案