一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應： 2X(g)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是（    ）

A．反應進行60s時，X、Y、Z的濃度相等 
B．反應進行80s時，逆反應速率大于正反應速率 
C．以X濃度變化表示的反應速率為0.06mol／(L?min)  
D．反應進行80s時，Y物質(zhì)的量濃度為0.03mol／L 

C

解析試題分析：A.由方程式2X(g)+Y(g) Z(g)可知在反應進行60s達到平衡時生成0.3molZ，則消耗0.6molX和0.3mol Y.還有0.4molX;0.7molY; 0.3molZ.因為容器的容積相同，所以物質(zhì)的量的比就是它們的濃度的比，故反應進行60s時，X、Y、Z的濃度并不相等。錯誤。B. 反應進行60s時達到平衡，由于外界條件不變，所以80s時，反應仍然處于平衡狀態(tài)，逆反應速率等于正反應速率。錯誤。C. 以X濃度變化表示的反應速率為(0.3mol×2)÷10L÷1min=0.06mol／(L?min).正確。D. 當反應進行80s時，反應處于平衡狀態(tài)。Y物質(zhì)的量濃度為（1mol-0.3mol）÷10L=0.07mol／L.錯誤。
考點：考查化學反應中的不同物質(zhì)的速率及物質(zhì)濃度關(guān)系的知識。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某絕熱恒容容器中充入2mol/LNO2，發(fā)生反應2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正確的是

A．5s時NO2的轉(zhuǎn)化率為75%
B．0—3s時v(NO2)增大是由于體系溫度升高
C．3s時化學反應處于平衡狀態(tài)
D．9s時再充入N2O4，平衡后K較第一次平衡時大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述表示可逆反應N2 + 3H22NH3一定處于平衡狀態(tài)的是………  （   ）

A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．3v(N2)正= v(H2)逆
C．定容容器中，氣體的密度不變 D．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中x（g）．與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若其他條件不變，溫度為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（2）所示。下列說法正確的是

A．容器內(nèi)發(fā)生的反應可以表示為2X（g）+Y（g） 2Z（g）
B．保持其他條件不變，升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K減小
C．反應前3 min內(nèi)，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1
D．若改變反應條件，反應進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)。有關(guān)接觸氧化反應
2SO2 + O22SO3的說法中正確的是

A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3
B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率為零
C．若用18O原子組成的O2參加反應，平衡時SO2中也會含有18O
D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

A．合成氨工業(yè)中，將NH3及時液化分離有利于加快反應速率
B．氯堿工業(yè)中，使用離子交換膜可防止C12和NaOH溶液反應
C．硫酸工業(yè)中，接觸室內(nèi)安裝熱交換器，是為了利用沸騰爐中排出的SO2的熱量
D．硫酸工業(yè)中，SO2的催化氧化不采用高壓，是因為壓強對SO2轉(zhuǎn)化率無影響

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應A(g) + 2B (g)  3C(g)達平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時該平衡移動的方向是(      )
A．向左移動      B．向右移動       C．不移動        D．無法判斷

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是 

A．在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應A（s）+B（g）C(g)+D（g），當混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態(tài)
B．對于反應C（s）+CO2(g)2CO(g)△H>0，改變某一條件，若化學平衡常數(shù)增大，則反應速率也一定增大
C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中增大
D．常溫下向Mg（OH）2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：
2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反應經(jīng)60s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是

A．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005 mol/(L·s)
B．其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C．其他條件不變，將容器體積縮小至5L，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大
D．其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢

查看答案和解析>>

同步練習冊答案