醋酸中存在著電離平衡，請(qǐng)寫出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．室溫下，體積都為1L、氫離子濃度都為0.01mol?L-1 的鹽酸和醋酸分別與0.48g鎂反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束時(shí)，兩種酸中產(chǎn)生氫氣較多的酸是
 
．
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：根據(jù)電離平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的商進(jìn)行書寫；
由于醋酸是弱酸，所以氫離子濃度都為0.01mol?L-1 的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度比鹽酸的濃度大的多，又0.48g鎂即
0.48
24
=0.02mol，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2，鹽酸少量，又醋酸比鹽酸多得多來(lái)分析．
解答： 解：電離平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的商，即K=
c(CH 3COO -)?c(H +)
c(CH 3COOH)
；
由于醋酸是弱酸，所以氫離子濃度都為0.01mol?L-1 的鹽酸和醋酸，醋酸的濃度比鹽酸的濃度大的多，又0.48g鎂即
0.48
24
=0.02mol，根據(jù)Mg+2HCl=MgCl2+H2，鹽酸少量，又醋酸比鹽酸多得多，所以產(chǎn)生氫氣較多的酸是醋酸，
故答案為：K=
c(CH 3COO -)?c(H +)
c(CH 3COOH)
；醋酸．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離平衡常數(shù)的表達(dá)式以及弱電解質(zhì)的電離，注意氫離子濃度相等的強(qiáng)酸和弱酸，弱酸的濃度要比強(qiáng)酸大得多，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，其陰陽(yáng)離子均不同．已知它們的陽(yáng)離子是K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子是Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們分別配成溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，持續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)④中的離子方程式是
 
；
（2）E溶液是
 
，判別依據(jù)是
 
；
（3）C溶液顯堿性的原因
 
（用離子方程式解釋）
（4）常溫下pH均為12的E的水溶液和A的水溶液中水電離出的氫離子濃度之比為
 
；
（5）向20mL2mol/LD溶液中加入30mlA溶液，充分反應(yīng)后得到0.78克沉淀，則A溶液的物質(zhì)的量濃度可能是
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
①無(wú)色溶液中K+、Cl-、HCO3-、CO32-、SO42-
②pH＞7的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、SO42-、K+
③溶液中c（H+）=4mol?L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-、
⑥無(wú)色的酸性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、SO42-．
A、①②④⑤B、①③⑥
C、②④⑤⑥D、①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯仿（CHCl3）可作全身麻醉劑，但在光照下易被氧化生成光氣（COCl2）：2CHCl3+O2
光
2COCl2+2HCl．COCl2易爆炸，為防止事故，使用前應(yīng)先檢驗(yàn)是否變質(zhì)，你認(rèn)為檢驗(yàn)用的最佳試劑是（　�。�
A、燒堿溶液
B、溴水
C、AgNO3溶液
D、淀粉KI試劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在含有Ba2+、Ca2+、Ag+的酸性溶液中，可能存在的陰離子是（　　）
A、SO42-
B、NO3-
C、Cl-
D、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫合金以及燈泡燈絲．高溫下，在體積不變的密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3（s）+3H2（g）?W（s）+3H2O（g）．
（1）某溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，5min后測(cè)得容器內(nèi)氣體的密度增大了0.24g/L，若反應(yīng)容器的容積為 5.0L，該時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是
 
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；隨溫度的升高，平衡時(shí)H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 
（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    b.3v正（H2O）=v逆（W）
c．v（H2O）=v（H2）     d．c（H2O）：c（H2）=1：1
（4）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理：W （s）+2I2 （g）
1400℃
約3000℃
 WI4 （g）．下列說(shuō)法正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b.1400℃時(shí)，充入WI4蒸氣，W的量明顯增加
c．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
d．升高溫度，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是關(guān)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）=2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是（　　）
A、升高溫度，同時(shí)加壓
B、降低溫度，同時(shí)減壓
C、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑
D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肼（N2H4）通常作為火箭的燃料．已知3.2g液態(tài)肼在O2（g）中完全燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出62.2kJ熱量，寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管
B、取10 mL該硫酸于燒杯中，再加入10mL的水，可配得49%的硫酸
C、配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D、該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L

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