13.現(xiàn)有某黃銅(銅鋅合金,假定其他成分均不與鹽酸反應(yīng))樣品,請(qǐng)從下圖中選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)測(cè)定該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出儀器a的名稱(chēng):長(zhǎng)頸漏斗.
(2)實(shí)驗(yàn)要選擇的裝置是乙丁戊(填裝置編號(hào)).若產(chǎn)生的氣體從左向右流,則接口的順序?yàn)锽FEG;
(3)細(xì)心觀察發(fā)現(xiàn):盛裝溶液的試劑瓶與收集氣體的集氣瓶都有磨砂部分,所不同的是集氣瓶的磨砂部分位于b.a(chǎn).瓶底內(nèi)壁 b.瓶口邊緣 c.瓶頸內(nèi)壁 d.瓶底外壁
(4)儀器組裝好后,在開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí),要先檢驗(yàn)裝置氣密性.
(5)若實(shí)驗(yàn)樣品的質(zhì)量是9.9g,實(shí)驗(yàn)中測(cè)定氫氣的體積是1.1L(氫氣密度為0.09g/L),該反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,則該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%.

分析 要測(cè)定合金中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)該用合金和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,然后利用排水法收集氣體,排除水的體積等于收集氣體體積,再利用氫氣與鋅之間的關(guān)系式計(jì)算鋅的質(zhì)量,從而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(1)該儀器名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募案鱾(gè)儀器用途確定選取儀器;氣體收集時(shí)采用排水法收集,則導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“短進(jìn)長(zhǎng)出”原則,根據(jù)制取氣體、收集氣體、排除液體順序排列裝置;     
(3)集氣瓶的磨砂部分位于瓶口邊緣;
(4)有連接的裝置實(shí)驗(yàn)前都必須檢驗(yàn)裝置氣密性;    
(5)鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣;根據(jù)鋅和氫氣之間的關(guān)系式計(jì)算鋅的質(zhì)量,從而計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:要測(cè)定合金中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)該用合金和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,然后利用排水法收集氣體,排除水的體積等于收集氣體體積,再利用氫氣與鋅之間的關(guān)系式計(jì)算鋅的質(zhì)量,從而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(1)該儀器名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗,故答案為:長(zhǎng)頸漏斗;
(2)實(shí)驗(yàn)順序是制取氣體、收集氣體、測(cè)量排出水的體積,所以應(yīng)該選取裝置為乙丁戊;氣體收集時(shí)采用排水法收集,則導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“短進(jìn)長(zhǎng)出”原則,根據(jù)制取氣體、收集氣體、排除液體順序排列裝置,所以若產(chǎn)生的氣體從左向右流,則接口的順序?yàn)椋蚀鸢笧椋阂叶∥;B F E G;     
(3)集氣瓶的磨砂部分位于瓶口邊緣,這樣集氣瓶口和玻璃片能緊密結(jié)合,防止生成的氣體逸出,故答案為:b;
(4)有連接的裝置實(shí)驗(yàn)前都必須檢驗(yàn)裝置氣密性,所以該裝置中實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置氣密性,故答案為:檢驗(yàn)裝置氣密性;    
(5)鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,反應(yīng)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;氫氣物質(zhì)的量=$\frac{0.09g/L×1.1L}{2g/mol}$=0.0495mol,根據(jù)鋅和氫氣關(guān)系式知,二者物質(zhì)的量相等,所以鋅的質(zhì)量=0.0495mol×65g/mol=3.2175g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3.2175g}{9.9g}$×100%=32.5%,
故答案為:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;32.5%.

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)含量測(cè)定,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析、計(jì)算能力,綜合性較強(qiáng),明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康、?shí)驗(yàn)操作步驟等是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)裝置順序排列,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.閱讀材料,回答問(wèn)題:
(1)某無(wú)色液體A,通電時(shí)生成無(wú)色氣體B和C,B能使帶火星的木條著火,C能在空氣中燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A.則B、C的化學(xué)式分別為O2 、H2
(2)若已知每摩氣體C燃燒后生成A液體時(shí)放出285.8kJ的熱量,試寫(xiě)出其燃燒的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)說(shuō)法中一定正確的是(  )
A.2.3Na與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去電子數(shù)為0.1NA
B.電解精煉銅時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,陽(yáng)極溶解32g銅
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3中所含原子數(shù)為2NA
D.5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是(  )
A.乙酸B.氨氣C.NH4HCO3D.氯氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動(dòng)方向及電極種類(lèi)等信息表示在如圖中,下列有關(guān)分析完全正確的是
(  )
 ABCD
a電極陽(yáng)極陰極陽(yáng)極陰極
d電極正極正極負(fù)極負(fù)極
Q離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.(CN)2,(SCN)2,(OCN)2等皆為擬鹵素的單質(zhì),有關(guān)的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似,而成為陰離子時(shí),與鹵素陰離子的性質(zhì)也相似.
(1)現(xiàn)將幾滴KSCN溶液加入酸性的Fe3+溶液中,溶液立即變成紅色,該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(2)將(1)中紅色溶液分成兩份,一份加入酸性KMnO4溶液,紅色褪去,其離子方程式為10Fe(SCN)3+6MnO4-+48H+=15(SCN)2+10Fe3++6Mn2++24H2O
向另一份紅色溶液中通入SO2時(shí)紅色也消失,再滴入酸性KMnO4溶液,其紫色也褪去,有關(guān)的離子方程式
①2H2O+SO2+2Fe(SCN)3=2Fe2++SO42-+6SCN-+4H+②5Fe2++MnO4-+8H+=2Mn2++5Fe3++4H2O③10SCN-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑.
(1)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn):在盛有Na2O2的試管中加入足量水,固體完全溶解,并立即產(chǎn)生大量氣泡,當(dāng)氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞溶液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產(chǎn)生.
①使酚酞溶液變紅是因?yàn)檫^(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成堿氫氧化鈉,紅色褪去的可能原因是反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用.
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(2)Na2O2有強(qiáng)氧化性,H2具有還原性,有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng).為了驗(yàn)證此猜想,該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下.
步驟1:按如圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略),檢查氣密性,裝入藥品.
步驟2:打開(kāi)K1、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管,一段時(shí)間后,沒(méi)有任何現(xiàn)象.
步驟3:檢驗(yàn)H2的純度后,開(kāi)始加熱,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開(kāi)始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色.
步驟4:反應(yīng)后撤去酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1
①添加稀鹽酸的儀器名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗;B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體.
②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸.
③設(shè)置裝置D的目的是檢驗(yàn)有無(wú)水生成.
④你得到的結(jié)論是氫氣和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉,Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH(若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列關(guān)于Na2O與Na2O2的說(shuō)法正確的是( 。
A.二者陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比都為2:1
B.二者都能與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3
C.二者都是強(qiáng)氧化劑
D.1molNa2O2與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是( 。
A.
熱化學(xué)方程式是H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g) DH=-241.8 kJ/mol
B.
對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g),A點(diǎn)為平衡狀態(tài)
C.
將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
D.
HA的酸性強(qiáng)于HB

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