分析 要測(cè)定合金中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)該用合金和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,然后利用排水法收集氣體,排除水的體積等于收集氣體體積,再利用氫氣與鋅之間的關(guān)系式計(jì)算鋅的質(zhì)量,從而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(1)該儀器名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募案鱾(gè)儀器用途確定選取儀器;氣體收集時(shí)采用排水法收集,則導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“短進(jìn)長(zhǎng)出”原則,根據(jù)制取氣體、收集氣體、排除液體順序排列裝置;
(3)集氣瓶的磨砂部分位于瓶口邊緣;
(4)有連接的裝置實(shí)驗(yàn)前都必須檢驗(yàn)裝置氣密性;
(5)鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣;根據(jù)鋅和氫氣之間的關(guān)系式計(jì)算鋅的質(zhì)量,從而計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:要測(cè)定合金中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)該用合金和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,然后利用排水法收集氣體,排除水的體積等于收集氣體體積,再利用氫氣與鋅之間的關(guān)系式計(jì)算鋅的質(zhì)量,從而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(1)該儀器名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗,故答案為:長(zhǎng)頸漏斗;
(2)實(shí)驗(yàn)順序是制取氣體、收集氣體、測(cè)量排出水的體積,所以應(yīng)該選取裝置為乙丁戊;氣體收集時(shí)采用排水法收集,則導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“短進(jìn)長(zhǎng)出”原則,根據(jù)制取氣體、收集氣體、排除液體順序排列裝置,所以若產(chǎn)生的氣體從左向右流,則接口的順序?yàn)椋蚀鸢笧椋阂叶∥;B F E G;
(3)集氣瓶的磨砂部分位于瓶口邊緣,這樣集氣瓶口和玻璃片能緊密結(jié)合,防止生成的氣體逸出,故答案為:b;
(4)有連接的裝置實(shí)驗(yàn)前都必須檢驗(yàn)裝置氣密性,所以該裝置中實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置氣密性,故答案為:檢驗(yàn)裝置氣密性;
(5)鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,反應(yīng)方程式為Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;氫氣物質(zhì)的量=$\frac{0.09g/L×1.1L}{2g/mol}$=0.0495mol,根據(jù)鋅和氫氣關(guān)系式知,二者物質(zhì)的量相等,所以鋅的質(zhì)量=0.0495mol×65g/mol=3.2175g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{3.2175g}{9.9g}$×100%=32.5%,
故答案為:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;32.5%.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)含量測(cè)定,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析、計(jì)算能力,綜合性較強(qiáng),明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康、?shí)驗(yàn)操作步驟等是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)裝置順序排列,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 2.3Na與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去電子數(shù)為0.1NA | |
B. | 電解精煉銅時(shí),當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子,陽(yáng)極溶解32g銅 | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3中所含原子數(shù)為2NA | |
D. | 5.6g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.2NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 乙酸 | B. | 氨氣 | C. | NH4HCO3 | D. | 氯氣 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A | B | C | D | |
a電極 | 陽(yáng)極 | 陰極 | 陽(yáng)極 | 陰極 |
d電極 | 正極 | 正極 | 負(fù)極 | 負(fù)極 |
Q離子 | 陽(yáng)離子 | 陽(yáng)離子 | 陰離子 | 陰離子 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 二者陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比都為2:1 | |
B. | 二者都能與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3 | |
C. | 二者都是強(qiáng)氧化劑 | |
D. | 1molNa2O2與足量鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 熱化學(xué)方程式是H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g) DH=-241.8 kJ/mol | |
B. | 對(duì)于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g),A點(diǎn)為平衡狀態(tài) | |
C. | 將A、B飽和溶液分別由T1℃升溫至T2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A | |
D. | HA的酸性強(qiáng)于HB |
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