如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，且A為黃綠色氣體，B使澄清石灰水變渾濁，產(chǎn)生難溶于水的E，它們之間有如下關(guān)系．（反應(yīng)中生成的水已略去）

請回答以下問題：
（1）A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）D是
 
（填化學(xué)式）
（3）寫出反應(yīng)②中的離子方程式
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑤中的離子方程式
 
．
（5）寫出反應(yīng)①中的化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca（ClO）2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，據(jù)此解答．
解答： 解：A為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl2，與石灰乳反應(yīng)得到C，C能與氣體B反應(yīng)得到E，而E與石灰水反應(yīng)也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca（ClO）2，D為CaCl2，G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，
（1）由以上分析可知，A為Cl2，Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）由以上分析可知，D為CaCl2，故答案為：CaCl2；
（3）反應(yīng)②的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
（4）反應(yīng)⑤中的離子方程式為2HClO
 光照 
.
 
2Cl-+2H++O2↑，故答案為：2HClO
 光照 
.
 
2Cl-+2H++O2↑；
（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：．
點評：本題考查無機物的推斷，A的顏色為推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷B為二氧化碳，綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生分析能力和綜合運用化學(xué)知識的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.20mol?L-1KCl溶液，請回答有關(guān)問題．
實驗步驟有關(guān)問題
（1）計算所需KCl的質(zhì)量
需要KCl的質(zhì)量為
 
g
（2）稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是
 
（3）將KCl加入100mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是
 
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是
 
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應(yīng)注意的問題是
 
你認(rèn)為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為0.200mol?L-1，請說明理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A驗證Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加KI溶液，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
B檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì)將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C驗證Br2的氧化性強于I2將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置．可觀察到下層液體呈紫色
D比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱用石墨作電極電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視
 
．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?div id="ce5rg2f" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
為止．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為
 
mL，終點讀數(shù)為
 
mL；所用鹽酸溶液的體積為
 
mL．
（4）氧化還原滴定實驗（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）與中和滴定實驗類似．現(xiàn)有0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是MnO4-+HSO3-+H+-→Mn2++SO42-+H2O（未配平）．
①滴定前平視KMnO4液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面，刻度為b mL，則（b-a）mL比實驗消耗KMnO4溶液體積
 
（填“多”或“少”）．
②若達到滴定終點時，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液體積比為4：5，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．
（1）原混合物中NaOH的質(zhì)量是
 
g．
（2）P點所表示鹽酸加入體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度．
①取水樣10.0ml于錐形瓶中，加入10.0ml的K I溶液（足量），發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示劑2～3滴．
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol?L-1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)．
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6 試回答下列問答：
（1）步驟①加入的指示劑是
 
．
（2）步驟②應(yīng)使用
 
式滴定管．
（3）判斷達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
；
（4）氯的實際濃度比所測濃度會偏小，造成誤差的原因是
 

（5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對實驗結(jié)果無影響的是
 

A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗    
B、錐形瓶未用待測液潤洗
C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
D、滴定時將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色溶液能與鋁作用生成氫氣，溶液中肯定能大量共存的離子組是（　�。�
A、Ba2+、Mg2+、NO3-
B、CO32-、Cl-、Mg2+
C、Cl-、SO42-、K+
D、Cu2+、Ca2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，關(guān)于該電池的說法正確的是（　�。�
A、放電時，Zn作負極，發(fā)生還原反應(yīng)
B、放電時，K2FeO4附近溶液pH減小
C、充電時，鋅極附近溶液pH減小
D、充電時，陽極電極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-═FeO42-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示），下列說法正確的是（　　）
A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3
B、在Z導(dǎo)管出來的氣體中無CO2
C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3
D、在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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