Question

（10分）某同學(xué)用18 mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：
　（1）需要量取濃硫酸 　　　  mL(準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。
（2）配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有 　　　  、 　　　  等。
（3）容量瓶是一種頸部細(xì)長(zhǎng)的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長(zhǎng)，所以在向容量瓶中移入液體時(shí)，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對(duì)該建議的正確評(píng)價(jià)是(   )

A．可以按此建議改進(jìn)，便于使用容量瓶

B．不能按此建議改進(jìn)，因?yàn)闀?huì)降低容量瓶的精確度

C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶頸，因?yàn)橄蛉萘科恐修D(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體倒出瓶外，不會(huì)對(duì)溶液的濃度產(chǎn)生太大影響

（4）在配制過程中，下列因素對(duì)所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度 　　 0.9 mol·L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液濃度 　　 0.9 mol·L^-1。

Answer 1

（共10分）　 （1）10.0  (2分)
（2）玻璃棒   膠頭滴管（可顛倒）。(每空1分)
（3）B（2分）   （4）等于 大于（每空2分）

解析試題分析：（1）在濃硫酸的稀釋過程中，溶質(zhì)是不變的，所以需要量取濃硫酸的體積是。
（2）稀釋濃硫酸、向容量瓶中轉(zhuǎn)移硫酸時(shí)都需要玻璃棒。另外定容時(shí)還需要膠頭滴管。
（3）根據(jù)容量瓶的結(jié)構(gòu)可知，瓶頸越粗，精確度越低，所以該建議不可取，答案選B。
（4）根據(jù)n＝c·V可知，如果容量瓶沒有干燥，則溶質(zhì)的溶液的體積不受影響，濃度不變；如果定容時(shí)俯視刻度線，則所得溶液的體積偏少，濃度偏高。
考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、儀器的選擇、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和誤差分析
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題側(cè)重考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，兼顧能力的考查。該題的難度在于誤差分析，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中引起溶液濃度存在誤差的因素有很多。從大的方面講，一是由實(shí)驗(yàn)過程中的不規(guī)范操作引起的；二是由儀器或藥品等系統(tǒng)原因引起的。由于引起誤差的原因復(fù)雜，所以誤差分析就成為高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)難點(diǎn)。