可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)

C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)

 

C

【解析】

試題分析：反應速率比等于方程式的系數(shù)比，且表示平衡時V（正）=V(逆)，故答案選C.

考點：平衡狀態(tài)的判定

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）某學習小組用右圖裝置進行了有關(guān)電化學的實驗。在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動液體，裝置如圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。

根據(jù)上述實驗回答：

（1）陽極上的電極反應式為_______________________。

（2）環(huán)狀玻璃攪拌棒的作用是______________________。

（3）原上層液體是___________。

（4）原下層液體是___________。

（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是：___________________________________________。

（6）要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是_ _____ ____，現(xiàn)象是___________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023 mol－1（NA），下列說法正確的是

A．常溫常壓下，16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA

B．物質(zhì)的量濃度為0．5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA

C．標準狀況下，2．24LCCl4所含原子數(shù)為0．5NA

D．標準狀況下，22．4 L氦氣所含有的質(zhì)子數(shù)目約為4×6．02×1023

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是

A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X

C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是

A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式中正確的是

A．NH3·H2O===NH＋OH－

B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－

C．CH3COOH===CH3COO－＋H＋

D．NaOH===Na＋＋OH－

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 。利用反應6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1．2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=?196．6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH =?113．0 kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH = kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。

a．體系壓強保持不變

b．混合氣體顏色保持不變

c．SO3和NO的體積比保持不變

d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應ΔH 0(填“>”或“ <”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1．3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上制硫酸的第二步反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0，反應達到平衡后，改變某一個條件，下列示意圖曲線①～⑧中正確的是

A．①⑥⑧ B．①⑤⑦ C．②③④ D．③⑥⑦

 

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科目：高中化學 來源：2014秋江蘇省東臺市高一第一學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下關(guān)于化學實驗中“先與后”的說法中正確的是

①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱

②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導管后撤酒精燈

③制取氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品

④點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃

⑤做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO，反應完畢后，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2

⑥使用托盤天平稱量物體質(zhì)量時，先放質(zhì)量較小的砝碼，后放質(zhì)量較大的砝碼

A．①②③⑤ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部

 

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