【題目】下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是

A. 蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸

B. 酒精消毒的原理是讓細(xì)菌蛋白質(zhì)變性死亡

C. 向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入水沉淀不溶解

D. 濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A．蛋白質(zhì)屬于高分子化合物，水解最終產(chǎn)物是氨基酸，故A正確；B．酒精能使細(xì)菌和病毒中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，所以酒精能殺死細(xì)菌和病毒，故B正確；C．向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液時(shí)有沉淀析出，加水后沉淀溶解，此現(xiàn)象屬于鹽析，該過程可逆，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸與部分天然蛋白質(zhì)會發(fā)生顏色反應(yīng)，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，故D正確；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A.HNO3
B.Na2O
C.AlCl3
D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲和乙為中學(xué)化學(xué)常見金屬單質(zhì)，丙和丁為常見氣體單質(zhì)，A~E為常見化合物；A為淡黃色固體，常溫下B為液體，C的焰色反應(yīng)為黃色。試回答下列問題：

（1）A和E的化學(xué)式分別為_____________、____________；

（2）A+B→C+丙的化學(xué)方程式：__________________________________________ ；

（3）D+C→B+E的化學(xué)方程式：__________________________________________ ；

（4）1mol甲和1mol乙混合投入到足量的B中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能產(chǎn)生丁氣體______L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.（1）①H2 + CuO Cu + H2O

②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O

⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________（填序號）

（2）SeO2、KI和HNO3可發(fā)生反應(yīng)：SeO2＋KI＋HNO3→Se＋I(xiàn)2＋KNO3＋H2O，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________。

（3）在反應(yīng) KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

Ⅱ.已知：

① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

（4）根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)可以得出氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱順序，請寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平：_______________________。

在反應(yīng)②中，若有18.25g HCl被氧化，求：

（5）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：_______________。

（6）標(biāo)況下生成Cl2的體積（請列式計(jì)算）_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構(gòu)造示意圖如下。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

下列說法不正確的是

A．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)

B．充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接

C．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時(shí)，應(yīng)將粗銅與接線柱B相連接

D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時(shí)，當(dāng)有2 mol O2產(chǎn)生時(shí)，消耗8 mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開始前，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列說法不正確的是

A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液

B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)

C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞

D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)操作分離下列混合物： ①分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物 ．
②從溴水中的提取溴單質(zhì)；
③分離汽油和水 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2在食品、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}:

(1)NH4Al(SO4)2可做凈水劑，其理由是____________________(用離子方程式表示)。

(2)相同條件下，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，c(NH4+)_____0.1mol/LNH4HSO4溶液中c(NH4+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)下圖是0.1mol/L 電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液的是________(填字母)。導(dǎo)致溶液pH隨溫度變化的原因是_____________________________。

②20℃時(shí)，0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，2c(SO42-)-c(NH4+) -3c(Al3+)=_____mol/L。

(4)室溫時(shí)，向0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中滴加0.1mol/LNaOH 溶液。得到溶液pH與NaOH溶液體積關(guān)系曲線如圖所示:

①已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Al3+沉淀完全時(shí)(使其濃度小于1×10－6mol·L－1)，溶液的pH=_______，試分析圖中a、b、c、d四點(diǎn)，水的電離程度最大的是______________________。

②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_______________。

③b-c段隨著NaOH的加入，溶液中c(NH3·H2O)/c(OH-)的值_____(填“增大”、“減小”或 “不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四個(gè)圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是(a、b、c、d均大于0)（ ）

A. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝-akJ·mol-1

B. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-bkJ·mol-1

C. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＝+ckJ·mol-1

D. 2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝+dkJ·mol-1

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