Question

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

天冬酰胺（結(jié)構(gòu)如右圖）在蘆筍中含量豐富，具有提高身體免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中       （填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多，天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型有      種。

（2）H2S和H2Se的參數(shù)對(duì)比見下表。

化學(xué)式	鍵長(zhǎng)／nm	鍵角	沸點(diǎn)／℃
H2S	1.34	92.3o	一60.75
H2Se	1.47	91.0o	一41.50

①H2Se的晶體類型為       ，含有的共價(jià)鍵類型為       。

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為          。

（3）已知鉬(Mo)位于第五周期VIB族，鉬、鉻、錳的部分電離能如下表所示

編號(hào)	I5／kJ·mol-1	I6／kJ·mol-1	I7／kJ·mol-1	I8／kJ·mol-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是       （填元素符號(hào)），B的價(jià)電子排布式為           。

 

Answer 1

（1）氮    2

（2）①分子晶體   極性鍵

     ②由于S的電負(fù)性強(qiáng)于Se，形成的共用電子對(duì)斥力大，鍵角大

（3）Mn    3d54s1

【解析】（1）根據(jù)天冬酰胺結(jié)構(gòu)可判斷所含元素為C、H、N、O，價(jià)電子排布式分別為：2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4，未成對(duì)電子分別為：2、1、3、2，故氮元素未成對(duì)電子最多；從結(jié)構(gòu)中看碳原子形成的化學(xué)鍵的類型有單鍵和雙鍵，碳原子中碳以sp3和sp2雜化。

（2）①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)看，H2Se沸點(diǎn)很低，故為分子晶體；H2Se中H和Se是不同的非金屬原子，故形成的為極性共價(jià)鍵。

②從數(shù)據(jù)看，由于H-S鍵鍵長(zhǎng)比H-Se鍵長(zhǎng)短，兩氫原子距離更近，斥力更強(qiáng)，因而H2S的鍵角更大（或由于S的電負(fù)性比Se大，使共用電子對(duì)間的排斥力變大，因而H2S的鍵角更大。

（3）鉬和鉻在同一副族，性質(zhì)存在相似性和遞變性，故電離能也存在相似性，B、C電離能變化相似，且鉻的金屬性小于鉬，故鉻的電離能比鉬的相應(yīng)要大，故B為鉻，C為鉬，A代表錳元素，元素符號(hào)為Mn，鉻的價(jià)電子排布為3d54s1。