5 g某金屬混合物與500 ml 1 mol·L－1的鹽酸反應，收集到2.8 L(標準狀況)氣體，這種金屬混合物可能是

A．

鎂、鋁和銅

B．

鐵和鋅

C．

鎂、鐵和鋅

D．

鐵、鋅和鈣

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產(chǎn)生了大量的電子垃圾．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
開始沉淀物 1.1 4.0 5.4
完全沉淀物 3.2 5.2 6.7
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O
．
（3）濾渣a的主要成分是
Au
Au
．
（4）步驟③中X的取值范圍是
5.2≤X＜5.4
5.2≤X＜5.4
．
（5）某小組甲同學提出如下方案測定CuSO4?5H2O晶體的純度．取b g試樣配成100m L溶液，每次取20.00m L，消除干擾離子后，用c mol?L-1EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液12.00m L．滴定反應如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+．
①寫出計算CuSO4?5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式w=
15c
a
15c
a
．
②下列操作會導致CuSO4?5H2O含量的測定結果偏高的是
c
c
（填字母）．
a．未干燥錐形瓶　b．滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子
③該小組乙同學提出通過直接測定樣品中SO42一的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是
樣品中的雜質(zhì)Na2SO4中也含有SO42-
樣品中的雜質(zhì)Na2SO4中也含有SO42-
．

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科目：高中化學 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學（下） 題型：021

5 g某金屬混合物與500 ml 1 mol·L－1的鹽酸反應，收集到2.8 L(標準狀況)氣體，這種金屬混合物可能是

A．

鎂、鋁和銅

B．

鐵和鋅

C．

鎂、鐵和鋅

D．

鐵、鋅和鈣

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學卷 題型：實驗題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中—題，并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：

工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因               ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                           。

（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學式可表示為                    。

（3）寫出Cu+的核外電子排布式                                          。

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是               。

（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結構如下圖，關于該藥物的說法正確的是                。

A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5

B．N原子均采用sp2雜化

C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵

D．熔點很高，硬度很大

B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：

步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％

碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。

步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。

測定過程中發(fā)生的相關反應如下：

①

②IBr＋KI=I2+KBr

③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

請回答下列問題：

（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是         ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式                        。

（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是                。

（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為       ，滴定終點的現(xiàn)象                           。

（4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有                。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中—題，并在相應的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。

A．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：

工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因              ；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因                                          。

（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學式可表示為                   。

（3）寫出Cu+的核外電子排布式                                         。

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是              。

（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結構如下圖，關于該藥物的說法正確的是               。

A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5

B．N原子均采用sp2雜化

C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵

D．熔點很高，硬度很大

B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：

步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％

碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。

步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。

測定過程中發(fā)生的相關反應如下：

①

②IBr＋KI=I2+KBr

③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

請回答下列問題：

（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是        ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式                       。

（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是               。

（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為      ，滴定終點的現(xiàn)象                          。

（4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有               。

 

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