Question

如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕，如下圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中。請(qǐng)回答：

（1）金屬腐蝕主要分為               腐蝕和                腐蝕兩種。

（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是                  （填序號(hào)）。

（3）②中正極的電極反應(yīng)式為                            ，

負(fù)極的電極反應(yīng)式為                            ，

③中負(fù)極的電極反應(yīng)式為                            。

 

Answer 1

【答案】

（1）化學(xué)；電化學(xué)  （2）①>③>②

（3）2H₂O + O₂ + 4e^-=4OH^- ；   Zn - 2e^-=Zn²⁺  。  Fe - 2e^-=Fe²⁺

【解析】

試題分析：金屬腐蝕有金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的化學(xué)腐蝕和金屬與接觸到得電解質(zhì)溶液因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而引起的電化學(xué)腐蝕這兩類(lèi)。金屬腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕。電化學(xué)腐蝕又分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕兩類(lèi)。①②是電化學(xué)腐蝕；③是化學(xué)腐蝕。在①中鐵作負(fù)極，失去電子。在②中鋅作負(fù)極，失去電子，對(duì)鐵來(lái)說(shuō)起到了保護(hù)作用。所以鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①>③>②。其中的電極式是②中正極為2H₂O + O₂ + 4e^-=4OH^- ；負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺③中負(fù)極Fe-2e^-=Fe²⁺

考點(diǎn)：考查金屬腐蝕的種類(lèi)、比較、消除及電化學(xué)腐蝕中電極式的書(shū)寫(xiě)等相關(guān)的知識(shí)。