Question

（2011?下城區(qū)模擬）下列熱化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　　）

• A．已知H₂的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-285.8kJ?mol^-1，則用熱化學(xué)方程式可表示為：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-285.8kJ/mol
• B．NaClO溶液與FeCl₂溶液混合：Fe²⁺+2ClO^-+2H₂O=Fe（OH）₂↓+2HClO
• C．NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液共熱：NH₄⁺+H⁺+2OH^-

  △   .

  NH₃↑+2H₂O
• D．用足量酸性KMnO₄（aq）吸收SO₂氣體：2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺

Answer 1

分析：A．燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B．次氯酸鈉能氧化亞鐵離子；
C．漏寫(xiě)亞硫酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
D．用足量酸性KMnO₄（aq）吸收SO₂氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳．

解答：解：A．氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）
△H=-285.8kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．NaClO溶液與FeCl₂溶液混合的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O=2Fe（OH）₃↓+Cl^-+4H⁺，故B錯(cuò)誤；
C．NH₄HSO₃溶液與足量NaOH溶液共熱的離子反應(yīng)為HSO₃^-+NH₄⁺+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O+SO₃^2-，故C錯(cuò)誤；
D．用足量酸性KMnO₄（aq）吸收SO₂氣體的離子反應(yīng)為2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)方法來(lái)解答，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．