阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物其一個分子的質(zhì)量為22.4d/NAg
B．標準狀況下，22.4LSO3中的氧原子數(shù)為3NA
C．5.6 g鐵粉與硝酸完全反應，一定失去0.3NA個電子
D．7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
A、標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物摩爾質(zhì)量=22.4dg/mol，一個分子的質(zhì)量為22.4d/NAg，故A正確；
B、三氧化硫在標準狀況下不是氣體，22.4LSO3物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；
C、5.6g鐵物質(zhì)的量為0.1mol，與過量的硝酸反應一定生成三價鐵離子，電子轉(zhuǎn)移為0.3mol，若鐵過量，鐵會和三價鐵離子反應生成亞鐵離子，電子轉(zhuǎn)移為0.2mol，故C錯誤；
D、7.8 g Na2O2物質(zhì)的量為0.1mol，含陽離子鈉離子0.2mol，陰離子O22-離子物質(zhì)的量為0.1mol，故D錯誤；
故選A．
練習冊系列答案
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（2012?唐山三模）【化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氧氣素與多種元素具有親和力，所形成化合物的類僅次于碳元素．
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序為
F＞N＞O
F＞N＞O
，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為
V型
V型
．
（2）根據(jù)等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類型為
sp
sp
，1molNO2+所含π鍵的數(shù)目為
2NA
2NA
．
（3）氧元素與過渡元素可以形成多種價態(tài)的金屬氧化物．如鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等，試寫出Cr3+核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d3
1s22s22p63s23p63d3
．
（4）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示．
由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為
CaO2
CaO2
．
已知晶胞邊長為a cm，則該氧化物的密度是
4×72
a3×NA
4×72
a3×NA
 g?cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA）．

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