Question

1．A、B是兩種含氧酸的酸式鹽溶液，焰色反應均顯黃色，D、E均為無色氣體，H為不溶于酸的白色沉淀．

回答以下問題：
（1）化學式：ANaHSO₃         B．NaHSO₄
（2）C溶液電解時，陽極電極反應方程式4OH^--4e═2H₂O+O₂↑
（3）B溶液與某強堿反應恰好使沉淀后溶液顯中性時離子反應方程式SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2 OH^-═BaSO₄↓+2 H₂O
4）A與B溶液混合時發(fā)生反應的離子反應方程式HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B是兩種含氧酸的酸式鹽溶液，焰色反應均顯黃色，均含有Na⁺離子，二者反應得到C溶液與無色氣體D，電解C溶液陽極生成無色氣體E，則E為O₂，氣體D與氧氣反應生成F，F(xiàn)溶于水得到G，而G與氯化物反應得到白色沉淀H，考慮H為BaSO₄，則D為SO₂，F(xiàn)為SO₃，G為H₂SO₄，B的溶液與某種強堿反應也得到H，應是NaHSO₄與氫氧化鋇反應，則B為NaHSO₄，故A為NaHSO₃，C為Na₂SO₄，據(jù)此解答．

解答 解：A、B是兩種含氧酸的酸式鹽溶液，焰色反應均顯黃色，均含有Na⁺離子，二者反應得到C溶液與無色氣體D，電解C溶液陽極生成無色氣體E，則E為O₂，氣體D與氧氣反應生成F，F(xiàn)溶于水得到G，而G與氯化物反應得到白色沉淀H，考慮H為BaSO₄，則D為SO₂，F(xiàn)為SO₃，G為H₂SO₄，B的溶液與某種強堿反應也得到H，應是NaHSO₄與氫氧化鋇反應，則B為NaHSO₄，故A為NaHSO₃，C為Na₂SO₄，
（1）由上述分析可知，A為NaHSO₃，B為，故答案為：NaHSO₃；NaHSO₄；
（2）C為Na₂SO₄，C溶液電解時，陽極電極反應方程式為4OH^--4e═2H₂O+O₂↑，
故答案為：4OH^--4e═2H₂O+O₂↑；
（3）NaHSO₄與氫氧化鋇反應恰好使沉淀后溶液顯中性時離子反應方程式：SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2 OH^-═BaSO₄↓+2 H₂O，
故答案為：SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2 OH^-═BaSO₄↓+2 H₂O；
（4）A與B溶液混合時發(fā)生反應的離子反應方程式為：HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O，
故答案為：HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O．

點評 本題考查無機物推斷，電解C溶液陽極生成無色氣體、物質的顏色、顏色反應為突破口，再結合酸根得到氣體與氧氣反應，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等．