Question

（ 10分）下列物質：①NaCl固體②無水乙醇③稀硫酸④BaSO₄固體⑤冰醋酸⑥H₂⑦CO₂⑧熔融的KOH（選序號填空）

(1)能導電:_____________（2）非電解質:_____________________

（3）強電解質:_____________（4）弱電解質:____________________

(5)已知25℃時兩種酸的電離常數(shù)：

K_a(CH₃COOH)=1.75×10^-5, K_a(HClO)=3.0×10^-8

判斷該反應是否能發(fā)生，若能，完成反應方程式；若不能，無需。

CH₃COOH +  Ca(ClO)₂   ——

 

Answer 1

【答案】

（ 10分）(1)③⑧      （2）②⑦  （3）①④⑧     （4）⑤

(5)2CH₃COOH +  Ca(ClO)₂＝ (CH₃COO)₂ Ca + 2HClO

【解析】（1）電解質導電必須有自由運動的陰陽離子，所以能導電的是③⑧。

（2）溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質，所以答案是②⑦。

（3）在溶液中完全電離，不存在電離平衡的是強電解質，所以答案選①④⑧ 。

（4）在溶液中沒有完全電離，存在電離平衡的是弱電解質，所以答案選⑤。

（5）電離常數(shù)越大，電離程度越大，所以根據(jù)電離常數(shù)可知，醋酸的酸性強于次氯酸的，因此根據(jù)較強的酸制取較弱的酸可知，反應可以發(fā)生，方程式為2CH₃COOH +  Ca(ClO)₂＝ (CH₃COO)₂ Ca + 2HClO。