用Na2SO3可以治理工業(yè)SO2尾氣污染，這是一種治理SO2尾氣污染比較新穎的方法．具體操作是：①將含有SO2氣體的工廠尾氣通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾氣中的SO2氣體；②將富集有SO2氣體的溶液加熱，即可使其中的SO2氣體逸出，這些SO2氣體可以應用于制取H2SO4．該方法中Na2SO3可以循環(huán)使用，符合綠色化學的基本原則．請根據(jù)上述信息解答下列試題：
（1）寫出①、②兩步的化學方程式
①
 
；
②
 
．
（2）今有10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液，每次吸收標準狀況下的含有SO2氣體的尾氣89.6m3后，即達到了飽和狀態(tài)．試求該工廠產生的尾氣中SO2氣體的體積分數(shù)是多少．
考點：二氧化硫的污染及治理
專題：氧族元素
分析：（1）Na2SO3能與SO2反應生成酸式鹽NaHSO3，NaHSO3不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解，分別寫出反應的化學方程式；
（2）根據(jù)反應的化學方程式Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3計算出消耗二氧化硫的物質的量，然后計算出標況下二氧化碳的體積，最后計算出求該工廠產生的尾氣中SO2氣體的體積分數(shù)．
解答： 解：（1）①Na2SO3能與SO2反應生成酸式鹽NaHSO3，反應的方程式為Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，
故答案為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；
②NaHSO3不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解，反應的化學方程式為2NaHSO3 
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O，
故答案為：2NaHSO3 
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O；
（2）設參加反應的SO2的物質的量為x
             Na2SO3 +SO2+H2O=2NaHSO3
               1     1mol
 0.1mol/L×10×103L   x                             
解得：x=0.1mol/L×10×103L=1000mol，
該工廠產生的尾氣中SO2氣體的體積分數(shù)為：
1000mol×22.4L/mol
89.6×103L
×100%=25%，
答：該工廠產生的尾氣中SO2氣體的體積分數(shù)是25%．
點評：本題考查物質的性質及化學方程式的計算，題目難度中等，注意掌握常見物質的性質及反應原理，能夠根據(jù)反應方程式進行簡單的化學計算．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇在一定條件下，發(fā)生催化氧化反應時，化學鍵斷裂位置是圖中的（　�。�
A、②③B、②④C、①③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于吸熱反應的是（　　）
A、葡萄糖在人體內氧化供能
B、氫氣在氧氣中燃燒
C、氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應
D、氫氧化鉀溶液和硫酸中和

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CuI是難溶于水的白色固體．氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，還原性Cu＞I-＞Cu+
（1）根據(jù)物質氧化性還原性的強弱推測，在溶液中Cu2+和I-反應的產物是
 
；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為
 
；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性H2S
 
（填“＞”、“＜”、“=”）I-；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度
 
（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg═Cu2HgI4（亮黃色）+2Cu．下列關于該化學方程式的說法錯誤的是
 
．
a．該反應被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應的氧化劑為CuI
c．Cu2HgI4只是氧化產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學工業(yè)的發(fā)展極大地改變了人們的生活質量．
（1）下列有關化工生產的一些說法不正確的有
 

A．合成氨車間能實現(xiàn)人工固氮的目的
B．工業(yè)上生產硫酸時，將SO2氧化成SO3采用了催化劑和高溫、高壓的條件
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室
D．合成的洗滌劑烷基苯磺酸鈉，結構中的烷基應以帶有多個支鏈的為宜
E，聯(lián)合制堿法存在對設備腐蝕比較嚴重這樣的缺點
F．使用硫酸鐵凈化工業(yè)用水比使用硫酸亞鐵效果好
G．電滲析法是利用離子交換膜進行海水淡化的方法
H．海水提鎂的流程是：海水（或鹵水）→反應槽→加入石灰乳→Mg（OH）2→加鹽酸→MgCl2?6H2O→MgCl2→電解熔融MgCl2→Mg和Cl2．
I．以分子中只含一個碳原子的化合物為原料來合成化工原料和燃料的化學稱-碳化學
J．氣相沉積法被用來制造金剛石薄膜
K．在煉鋼，煉鐵、陶瓷、玻璃生產中都直接使用了石灰石
L．電解熔融的鋁鹽并使用冰晶石作催化劑制取金屬鋁
（2）聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式
 
．
（3）從發(fā)生的化學反應分析空氣吹出法提取溴，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是
 
．
（4）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產，其副產物SiCl4的綜合利用收到廣泛關注．
①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產物有兩種，化學方程式為
 
．
②SiCl4可轉化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在2L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）?4SiHCl3（g）
達平衡后，H2與SiHCl3物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗純NaCl的質量為
 
g．
（5）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0g，生成氫氣
 
L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應的括號中．
A．AgNO3溶液     B．NaOH溶液    C．水

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮的固定是指將氮元素由游離態(tài)轉化為化合態(tài)的過程．據(jù)報道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3，相應的熱化學方程式為：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問題：
（1）寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式
 
．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行的工業(yè)合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
A．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
B．混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化
C．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比
D．單位時間內斷開3a個H-H鍵的同時形成6a個N-H鍵
E．反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發(fā)生變化
（3）在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2mol N2、8mol H2及固體催化劑．10分鐘后反應達到平衡狀態(tài)，容器內氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0%，10分鐘內用氮氣的濃度表示的化學反應速率為
 
，平衡時氮氣的轉化率為
 
．則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
 
（計算結果可用分數(shù)表示）．
（4）原料氣H2可通過反應 CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的
n(H2O)
n(CH4)
 恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P1
 
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素的單質及其化合物的研究和應用在工農業(yè)生產中有著非常重要的地位．工業(yè)制硝酸的主要反應之一是4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ?mol-1（a＞0）
（1）如果將4mol NH3和5mol O2放入容器中，達到平衡時放出熱量0.8akJ，則平衡時NH3的轉化率為
 
．
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進行上述反應，NO的濃度與時間關系如圖所示，則NO的a、b、c三點的反應速率v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關系是
 
．
（3）t℃時，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度如表：
濃度/mol?L-1
\時間/min		C（NH2）C（O2）C（NO）C（H2O）
其起始4.05.500
第2min3.24.50.81.2
第4min2.03.02.03.0
第6min2.03.02.03.0
①第2min到第4mim，反應速率v（O2）=
 
；
②第2min時改變了條件，改變的條件可能是
 
（從所給選項中選擇）；
A．降低溫度   B．增加了生成物   C．減小壓強   D．使用了高效催化劑
③在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的濃度都為2mol/L，則該反應
 
（填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”、“不移動”）．
（4）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經處理直接排放將污染空氣．尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，在溫度70-95℃時，工業(yè)尾氣中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，將其轉化為N2，尿素與NO、NO2三者等物質的量反應的化學方程式為
 
．
（5）目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kj?mol-1
則1mol甲烷直接將NO2還原為N2的燴變?yōu)?div id="0xbfy4d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列試劑中，不能貯存在玻璃瓶中的是（　　）
A、濃硫酸B、氫氟酸
C、濃氫氧化鈉溶液D、硝酸銀溶液

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