【題目】按官能團的不同,可以對有機物進行分類,請指出下列有機物的種類(填寫字母),填在橫線上。

A.烷烴 B.烯烴 C.炔烴 D.醚 E.羧酸 F.醛 G.

H.苯的同系物 I.酯 J.鹵代烴 K.醇

(1)CH3CH2CH2COOH__________;

(2)__________;

(3)__________;

(4)__________;

(5)__________;

(6)__________。

【答案】 E G H I E J

【解析】(1)CH3CH2CH2COOH分子中有羧基,所以該有機物屬于羧酸,答案為E。

(2)分子中的羥基直接連在苯環(huán)上,所以該有機物屬于酚,答案為G。

(3)分子中只有一個苯環(huán),苯環(huán)連接的是飽和烷烴基,所以該有機物屬于苯的同系物,答案為H。

(4)分子中含有酯基,所以屬于酯類化合物,答案為I。

(5)分子中有羧基,所以該有機物屬于羧酸,答案為E。

(6)是用一個氯原子代替正丁烷分子中一個H原子的產(chǎn)物,所以屬于鹵代烴,答案為J。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在硫酸鐵溶液中,加入a g銅完全溶解后再加入b g鐵,充分反應(yīng)后得到c g殘余固體,且ac,則下列說法中正確的是(

A. 殘余固體可能為鐵和銅的混合物 B. 最后得到的溶液可能含有Fe3+

C. 最后得到的溶液中一定含有Fe2+,可能含有Cu2+ D. 殘余固體一定全部是銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】59.2g Fe2O3FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NOFeNO33。在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液2.8L此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. Fe2O3FeO的物質(zhì)的量之比為16

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】市場上銷售的“84”消毒液,其商品標(biāo)識上有如下敘述:本品為無色液體,呈堿性;使用時加水稀釋;可對餐具、衣物進行消毒,可漂白淺色衣物。其有效成分可能是( )

A.Cl2 B.SO2C.NaClOD.KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),圖為實驗裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱:

a.____________,b.____________。

(2)蒸餾燒瓶進行加熱時盛裝液體不要超過燒瓶容量的__________,還需加入幾塊碎瓷片,其作用是________________________________________________________________________

(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是____________,將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在____________處。冷凝水由________(fg)口流入,____________(fg)口流出。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用右圖所示裝置進行下列實驗,實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是

中的物質(zhì)

中的物質(zhì)

預(yù)測中現(xiàn)象

A

淀粉碘化鉀溶液

濃硝酸

無明顯現(xiàn)象

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯現(xiàn)象

C

氯化鋁溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A. 化學(xué)合成和分離技術(shù)是人類生存所必須的,是其他各項技術(shù)的基礎(chǔ)

B. 氨基酸是指分子中含有﹣COOH﹣NH2,且連在同一個碳原子上

C. 根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味,確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維

D. Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃,用水玻璃浸泡的木材、紡織品耐火耐腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】控制合適的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I2Fe2++I(xiàn)2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(  )

A. 反應(yīng)開始時,甲中石墨電極上Fe3+被還原

B. 反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】釩和鈦金屬的性能都很優(yōu)越,在航空航天領(lǐng)域用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1鈦元素基態(tài)原子的電子排布式為______________,未成對電子數(shù)為_______________個。

2[TiO(H2O2)2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____________(填元素符號),中心原子的化合價為_____________;配體之一H2O2中氧原子雜化類型為__________,H2O2分子中氧原子的價層電子對互斥模型是______________。

3單質(zhì)釩及鈦都是由______________鍵形成的晶體,己知金屬鈦是六方最密堆積,金屬釩是體心立方堆積,則__________(,或”)的空間利用率較大。

4碳化釩主要用于制造釩鋼及碳化物硬質(zhì)合金添加劑,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

(小球為V原子)

晶胞中碳原子與釩原子的數(shù)量比為____________。

該晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個數(shù)為_____________

若合金的密度為dg· cm-3,晶胞參數(shù)α=______nm

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