18．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說(shuō)法正確的是（　　）
XY
ZW
A．四種短周期元素中W的原子半徑最小
B．Z元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
C．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，最高正價(jià)由高到低順序：W＞Z
D．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：W＞Z，W的單質(zhì)常溫下可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，由位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，故X為N元素、Y為O元素、W為Cl元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由位置關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，故X為N元素、Y為O元素、W為Cl元素．
A．同周期自左而右原子半徑減小，一般電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．Z為S元素，在周期表中的位置是第三周期VIA族，故B錯(cuò)誤；
C．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：W＞Y=Z＞X，故C錯(cuò)誤；
D．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性W＞Z，氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，難度不大，根據(jù)位置判斷元素所處的周期是推斷關(guān)鍵，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．對(duì)于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g）；△H=？，在不同溫度及壓強(qiáng)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．△H＞0，m+n＞xB．△H＞0，m+n＜xC．△H＜0，m+n＜xD．△H＜0，m+n＞x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
B．相同條件下，與等濃度鹽酸反應(yīng)生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3
C．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出CO2更多
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．中國(guó)-094核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鈉鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質(zhì)，將一定質(zhì)量的合金進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則n（Al）≤n（Na）
C．鋁鈉合金投入足量水中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大
D．鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO32-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
C．醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+
D．鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．若某體系所吸收的熱量全部用于體系的內(nèi)能增加，則所需的條件是（　�。�
①封閉體系；②不做體積功其他功；③恒壓；④恒溫．
A．②和④B．①和③C．①和②D．①和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在水中加入等物質(zhì)的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，該溶液放在惰性電極的電解槽內(nèi)，通電一段時(shí)間后，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（　�。�
A．35.5：108B．16：207C．8：1D．108：35.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化字與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害
C．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
D．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室用純堿（Na2CO3•10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，實(shí)際操作步驟有：
（1）需稱量純堿的質(zhì)量為14.3g
（2）配制溶液時(shí)下列儀器中：
A．錐形瓶    B．托盤天平    C．燒杯    D．膠頭滴管   E．藥匙
不需要用到的是A（填序號(hào)），尚缺的玻璃儀器有500mL容量瓶和玻璃棒（寫名稱）．
（3）人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：
A．冷卻  B．稱量  C．洗滌  D．定容   E．溶解  F．搖勻   G．轉(zhuǎn)移   H．裝瓶．
其正確的操作順序應(yīng)是① （填序號(hào)）．
①B E A G C G D F H                    ②B E G A C G F D H
③B E F G C G D H A                    ④B E A G C G D H F
（4）在此配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是①④ （填序號(hào)）
①純堿晶體部分失水              ②容量瓶使用時(shí)未干燥
③移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒      ④定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
⑤定容時(shí)仰視刻度線觀察液面
⑥搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線．

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