【題目】Ⅰ、 下列各組物質(zhì):①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在橫線上填相應(yīng)的序號(hào))
A、互為同位素的是_________ ;B、互為同分異構(gòu)體的是________;
C、互為同素異形體的是________;D、同一種物質(zhì)的是_________。
Ⅱ.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型
①乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中:_____________________,反應(yīng)類型___________。
②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃~60℃發(fā)生反應(yīng):__________________,反應(yīng)類型 ___________________。
【答案】 ③ ④⑥ ① ②⑦ CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)
【解析】試題分析:Ⅰ、質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素; 分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體;同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體; D、分子式、結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)是同一種物質(zhì)。Ⅱ.①乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),生成1,2-二溴乙烷。②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃~60℃發(fā)生取代反應(yīng),生成溴苯。
解析:根據(jù)以上分析:Ⅰ、A、③12 C和14 C互為同位素; B、④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5互為同分異構(gòu)體;
C、①O2和O3互為同素異形體; D ②H2、D2、T2、是同一種物質(zhì)。Ⅱ.①乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)反應(yīng),生成1,2-二溴乙烷,方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,屬于加成反應(yīng)。②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至50℃~60℃發(fā)生反應(yīng),生成溴苯,方程式為,屬于取代反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2做原料的燃料電池,負(fù)極材料采用Pt/C.正極材料采用MnO2,可用做空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是
A. 電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B. 燃料電池是一類能量轉(zhuǎn)化效率高、環(huán)境友好的發(fā)電裝置
C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)為BH4-+ 8OH-一8e-═BO2-+ 6H2O
D. 在電池反應(yīng)中,每消耗3molH2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)制備的反應(yīng)中,其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.制金屬鈦 B.濕法煉銅 C.實(shí)驗(yàn)室制O2 D.侯氏制堿
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2在1000K達(dá)到平衡時(shí),分別改變下列條件,K值發(fā)生變化的是( )
A.將壓強(qiáng)減小至原來(lái)的一半
B.添加催化劑
C.將反應(yīng)溫度升高至1200 K
D.增大水蒸氣的濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,圖甲是鎂-次氯酸鈉燃料電池,電池總反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理。下列說(shuō)法正確的是
A. 圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
B. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng),與該極附近的OH-結(jié)合,轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去
C. 圖乙電解池中,若有0.84 g陽(yáng)極材料參與反應(yīng),則陰極會(huì)有168 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體產(chǎn)生
D. 若圖甲燃料電池消耗0.36 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理,理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng)的△H<0,△S>0
B. 途徑Ⅱ與途徑I相比,可能是加了催化劑
C. 其他條件相同時(shí),產(chǎn)生相同體積的氧氣時(shí)放出的熱量:途徑I >途徑Ⅱ
D. 其他條件相同時(shí),產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時(shí)間:途徑I>途徑Ⅱ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫及其化合物對(duì)人類的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。
(1)重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng),其中部分反應(yīng)如下:
BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2kJ·mol-1
BaS(s)=Ba(s)+S(s) ΔH=+460kJ·mol-1
已知:O2(g)+2C(s)=2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,
寫出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的熱化學(xué)方程式___________________。
(2)一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H<0。若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2,反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng),反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示
①與實(shí)驗(yàn)a相比,c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是______________,判斷的依據(jù)是______________________。
②用P0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng),P表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),用α表示SO2的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為______________________。
(3)二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應(yīng):
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-42kJ·mol-1。
在1 L 恒容密閉容器中充入SO2(g) 和NO2 (g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度 | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(SO2) | n(NO2) | n(NO) | ||
甲 | T1 | 0.80 | 0.20 | 0.18 |
乙 | T2 | 0.20 | 0.80 | 0.16 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.30 | a |
①實(shí)驗(yàn)甲中,若2 min 時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2 kJ,則0~2 min時(shí)間內(nèi),用SO2 (g)表示的平均反應(yīng)速率υ(SO2)=__________,該溫度下的平衡常數(shù)為______________。
②實(shí)驗(yàn)丙中,達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。
③由表中數(shù)據(jù)可推知,T1_____T2(填“>”“<”或“=”),判斷的理由是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生活中處處有化學(xué),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.淀粉和纖維素均為天然高分子化合物
B.飲用礦泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯
C.凡含有食品添加劑的食物均不可食用
D.大米煮成粥后,淀粉就變成了葡萄糖
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