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13．設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．lmolAl3+離子含有的電子數(shù)為3NA
B．7lgCl2約含有6.02×1023個筑原子
C．58.5g氯化鈉固體中，含1 NA個陰離子
D．欲配制1.00L l.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

分析 A、鋁離子中含10個電子；
B、求出氯氣的物質的量，然后根據(jù)氯氣為雙原子分子來分析；
C、求出氯化鈉的物質的量，然后根據(jù)氯化鈉中含1個鈉離子和1個氯離子 來分析；
D、將氯化鈉溶于1L水中后，溶液體積大于1L．

解答 解：A、鋁離子中含10個電子，故1mol鋁離子中含10NA個電子，故A錯誤；
B、71g氯氣的物質的量為1mol，而氯氣為雙原子分子，故1mol氯氣中含2NA個氯原子，故B錯誤；
C、58.5g氯化鈉的物質的量為1mol，而氯化鈉中含1個鈉離子和1個氯離子，故1mol氯化鈉中含NA個陰離子，故C正確；
D、將氯化鈉溶于1L水中后，溶液體積大于1L，故所得溶液的濃度小于1mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一個絕熱的容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應達到平衡的標志是：①體系的壓強不再改變，②體系的溫度不再改變，③各組分的濃度不再改變，④各組分的質量分數(shù)不再改變，⑤反應速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，⑥單位時間內m mol A中化學鍵斷裂的同時有p mol C中化學鍵也斷裂．下列組合完全正確的是（　　）
A．①③④⑤B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
序號金屬質量
g		金屬狀態(tài)c（H2SO4）
mol•L-1		V（H2SO4）
mL		溶液溫度/℃金屬消失的
時間/s
反應前反應后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150304440
（1）實驗4和5表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有1、3、4、6、8或2、5（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有反應溫度，
（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：因為所有反應中，金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產生熱量相等，故溶液溫度變化值相近．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質膠合板釋放出的主要污染物是（　�。�
A．NOB．COC．甲醛D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O 反應中氧化劑與還原劑分子數(shù)之比為（　�。�
A．1：4B．1：2C．2：1D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．用20g氫氧化鈉配成250mL溶液，其物質的量濃度為2mol/L；從中取出5mL溶液，加水稀釋為100mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為0.1mol/L，在這100mL溶液中含NaOH的質量為0.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．以下物質間的每步轉化，存在不能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�
A．S→SO2→SO3→H2SO4B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．N2→NO→NO2→HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、H+、Cl-
C．K+、NH4+、S2-、CO32-D．Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細化工產品．
Ⅰ．工業(yè)生產乙二醛
（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法   在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應的化學方程式為3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．該法具有原料易得、反應條件溫和等優(yōu)點，但也存在比較明顯的缺點是尾氣有污染．
（2）乙二醇（HOCH2CH2OH）氣相氧化法
①已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1  K1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
乙二醇氣相氧化反應：HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．相同溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代數(shù)式表示）．
②當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產物CO2的產率與反應溫度的關系如圖1所示．反應溫度在450～495℃之間和超過495℃時，乙二醛產率降低的主要原因分別是升高溫度，主反應平衡逆向移動、溫度超過495℃時，乙二醇大量轉化為二氧化碳等副產物．
Ⅱ．乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產裝置如圖2所示，通電后，陽極產生的Cl2與乙二醛溶液反應生成乙醛酸．
（3）陰極反應式為2H++2e-=H2↑
（4）陽極液中鹽酸的作用，除了產生氯氣外，還增強溶液導電性．
（5）保持電流強度為a A，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%．
（設：法拉第常數(shù)為f C•mol-1；η=$\frac{生成目標產物消耗的電子數(shù)}{電極上通過的電子總數(shù)}$×100%

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