下列推斷合理的是( 。
A、在常溫下,Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓,說明H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3;在高溫下,Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑,說明H2SiO3酸性強(qiáng)于H2CO3
B、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特點(diǎn)是能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C、KAl(SO42?12H2O是復(fù)鹽;(NH42Fe(SO42也是復(fù)鹽
D、CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物
考點(diǎn):分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題:物質(zhì)的分類專題
分析:A.在高溫下,Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑,說明碳酸鈉的穩(wěn)定性不如硅酸鈉,不能說明硅酸的酸性大于碳酸;
B.分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑大。
C.兩種或兩種以上的簡單鹽類組成的同晶型化合物,叫做復(fù)鹽;
D.單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物.化合物是由不同種元素組成的純凈物.
解答: 解:A.在高溫下發(fā)生的反應(yīng)Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑,只能說明硅酸鈉比碳酸鈉穩(wěn)定,無法證明酸性大小,相反,碳酸的酸性大于硅酸,向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳會(huì)生成硅酸沉淀,故A錯(cuò)誤;
B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特點(diǎn)是膠體粒子直徑在1-100nm(10-7~10-9m)之間,故B錯(cuò)誤;
C.KAl(SO42?12H2O、(NH42Fe(SO42是復(fù)鹽,故C正確;
D.HD是單質(zhì),故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評:本題考查酸性比較、膠體的本質(zhì)、復(fù)鹽和化合物,題目難度不大,側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查,注意基礎(chǔ)知識的積累.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:在常溫下,濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH:
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
(1)復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律:一種較強(qiáng)酸(或堿性較強(qiáng)的物質(zhì))可以反應(yīng)生成較弱酸(或堿性較弱的物質(zhì)).依照該規(guī)律,請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
(填編號).
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
(2)根據(jù)上表信息,寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式:
 

(3)根據(jù)上表信息,0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH=9.7,則溶液中c(H2CO3
 
c(CO32-) (填“>”、“=”或“<”),原因是
 
(用離子方程式和必要的文字說明).
(4)某溫度下,將0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液.
①實(shí)驗(yàn)測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數(shù)的1.3%,求該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=
 
.(水的電離忽略不計(jì),醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計(jì))
②向該溶液中再加入
 
mol CH3COONa可使溶液的pH約為4.(溶液體積變化忽略不計(jì))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將0.1molN2O4置于密閉燒瓶中,把燒瓶放入100℃的恒溫水浴,燒瓶內(nèi)氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)?2NO2 (g),能說明反應(yīng)在該條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的是( 。
A、N2O4的消耗速率與NO2的生成速率相等
B、燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化
C、燒瓶內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不再變化
D、燒瓶內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物理量中,隨取水量的變化而變化的是( 。
A、水的沸點(diǎn)
B、水的密度
C、水的物質(zhì)的量
D、水的摩爾質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

全釩液流儲(chǔ)能電池(VRB)廣泛應(yīng)用于風(fēng)能、太陽能發(fā)電系統(tǒng)的儲(chǔ)能系統(tǒng).電池反應(yīng)為VO2++V2++2H+
放電
通電
VO2+V3+H2O,下列說法正確的是( 。
A、充電時(shí),外接電源的正極與電池上標(biāo)注“-”的電極連接
B、電池工作時(shí),H+由正極流向負(fù)極
C、電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)為VO2++H2O=VO2++2H++e-
D、電池充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)為V3++e-=V2+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(  )
 實(shí)   驗(yàn)   事   實(shí)結(jié)論
ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)
B  NaHCO3溶液與Na[Al(OH)4]溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性:HCO3->Al(OH)3
C常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性:P>N
D 某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定有NH4+
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法或表示法正確的是( 。
A、由C(s,石墨)→C(s,金剛石)△H=+1.9kJ?mol-1可知,石墨比金剛石穩(wěn)定
B、在101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-285.8kJ?mol-1
C、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多
D、壓縮容器的體積,平衡2SO2+O2?2SO3正向移動(dòng),該反應(yīng)的△H減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

水溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A、Al3+、Na+、CO32-、NO3-
B、Ag+、Cl-、Fe3+、HCO3-
C、Fe2+、H+、K+、MnO4-
D、Mg2+、Br-、NH4+、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液,經(jīng)測定ClO-與ClO
 
-
3
的濃度之比為1:3,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的Cl2與被氧化的氯氣的物質(zhì)的量之比為( 。
A、21:5B、11:3
C、3:1D、5:1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案