Question

（2010?東城區(qū)一模）短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y	元素主要化合價(jià)為-2價(jià)
Z	其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色
M	與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料
N	其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰

（1）XY₂的電子式是

；Z₂Y₂中所含化學(xué)鍵類(lèi)型是

離子鍵和非極性共價(jià)鍵

；XY₂與Z₂Y₂反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

．
（2）恒容條件下，一定量的NY₂、Y₂發(fā)生反應(yīng)：2NY₂（g）+Y₂（g）?2NY₃（g）．溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，NY₃的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖．該反應(yīng)的△H

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若T₁、T₂時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁

＞

K₂．
（3）X的非金屬性比M

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”或“弱”），能證明此結(jié)論的事實(shí)是

SiO₃^2-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃

（用離子方程式表示）．

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X為碳元素；Y元素主要化合價(jià)為-2價(jià)，則B為氧元素；Z其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色，則C為鈉元素；M與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料，則M為硅元素；N其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，則M為硫元素；
（1）根據(jù)共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě)方法；根據(jù)過(guò)氧化鈉的電子式來(lái)判斷；根據(jù)過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
（2）由圖可知，溫度為T(mén)₂先到達(dá)平衡，所以T₁＞T₁，溫度越高，NY₃的體積分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂只與溫度有關(guān)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；
（3）同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)以及強(qiáng)酸制弱酸來(lái)分析；

解答：解：短周期元素X、Y、Z、M、N分別為：碳元素；氧元素；鈉元素；硅元素；硫元素；
（1）二氧化碳的電子式為；過(guò)氧化鈉的電子式，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵；過(guò)氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
故答案為：；離子鍵和非極性共價(jià)鍵；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）由圖可知，溫度為T(mén)₂先到達(dá)平衡，所以T₁＞T₁，溫度越高，NY₃的體積分?jǐn)?shù)減少，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0，化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂只與溫度有關(guān)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故K₁＞K₂；
故答案為：＜；＞
（3）碳元素的非金屬性大于硅元素，則碳酸大于硅酸，碳酸能與可溶性硅酸鹽反應(yīng)生成硅酸和碳酸鹽，離子方程式式為：SiO₃^2-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃；
故答案為：強(qiáng)；SiO₃^2-+CO₂+H₂O=CO₃^2-+H₂SiO₃；

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)性質(zhì)與元素推斷、電子式、化學(xué)鍵、溫度對(duì)速率和平衡的影響以及化學(xué)平衡常數(shù)等，難度不大，掌握物質(zhì)性質(zhì)推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．