Question

在某溫度下，A＋B2C反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡。
(1)升高溫度時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度減小，則正反應(yīng)是　　熱反應(yīng)，υ（正）　　  ，
υ（逆）　　　(“減慢”或“加快”)，平衡向　　　　移動(dòng)。
(2)若B為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A是　　態(tài)，C是　　態(tài)。
(3)若增減B的量，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則B是　　　態(tài)。

Answer 1

⑴放 加快  加快  逆反應(yīng)方向；⑵氣 氣；⑶固或純液態(tài)。

依據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)放熱反應(yīng)，υ（正）、υ（逆）都加快；若B為氣態(tài)，增大壓強(qiáng)平衡不發(fā)生移動(dòng)，則說(shuō)明反應(yīng)前后氣體系數(shù)相等，故A、C也必需是氣體；若增減B的量，平衡不發(fā)生移動(dòng)，說(shuō)明若增減B的量沒(méi)有引起B(yǎng)的濃度的改變，故B應(yīng)為固體或純液態(tài)。