常溫下,取0.2 mol·L-1HX溶液與0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH = 8,則下列說法(或關(guān)系式)正確的是(  )

A.c(Na)-c(X)=9.9×10-7mol·L-1

B.c(Na)=c(X)+c(HX)=0.2 mol·L-1

C.c(OH)-c(HX)=c(H)=1×10-6mol·L-1

D.混合溶液中由水電離出的c(OH)=10-8mol·L-1


解析:選A 酸和堿的物質(zhì)的量相等,反應(yīng)后的溶液呈堿性說明該鹽是強堿弱酸鹽,所以酸是弱酸。A項,溶液呈電中性,溶液中陰、陽離子所帶電荷相等,c(Na)-c(X)=c(OH)-c(H)=9.9×10-7mol/L,正確。B項,根據(jù)物料守恒得:c(Na)=c(X)+c(HX)=0.1 mol/L,錯誤。C項,根據(jù)物料守恒和電荷守恒得:c(OH)= c(H)+c(HX),錯誤。D項,混合溶液中由水電離出的c(OH)=10-6 mol/L,錯誤。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列各組溶液中,離子一定能大量共存的是

A.強酸溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-

B.某無色溶液中:NH4+、Cu2+、MnO4-、NO3-

C.含有0.1 mol/L Fe3+溶液中:K+、Mg2+、Cl-、SCN-

D.與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F在一定條件下的關(guān)系如下圖所示,該六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均呈黃色。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A    、D    、F    。

(2)A、B、C、D四種物質(zhì)分別長期暴露在空氣中,其最終產(chǎn)物為      ,其中變質(zhì)過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的兩種物質(zhì)是(填寫物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式)           、            。

(3)將C加入CuSO4溶液中,發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為                                。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達到平衡的標志是(  )

A.容器內(nèi)密度不隨時間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D.單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z

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化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中,正確的是(  )

A.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)

B.當溫度升高時,弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小

C.Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) ,由此可以判斷AgCl(s) + I(aq)===AgI(s)+ Cl(aq)能夠發(fā)生

D.Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ,說明物質(zhì)的量濃度相同時,氫氰酸的酸性比醋酸強

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(1)在25℃時,向濃度均為0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_____________________。

(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11

Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。)

(2)某溫度(t℃)時,測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下,將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,則VaVb=________。

(3)在25℃時,將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________。

(4)(2013·山東高考)25℃時,H2SO3HSO+H的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=________mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


T℃時,某NaOH稀溶液中c(H)=10a mol·L-1,c(OH)=10b mol·L-1,已知ab=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(T℃),測得混合溶液的部分pH如下表所示:

序號

NaOH溶液體積

鹽酸體積

溶液pH

20.00

0.00

8

20.00

20.00

6

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計,則c為(  )

A.1                                        B.4

C.5                                       D.6

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下列實驗方案不合理的是

(   )

A.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等

B.分離苯和硝基苯的混合物,可用蒸餾法

C.可用苯將溴從溴苯中萃取出來

D.可用水來鑒別苯、乙醇、四氯化碳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=-92.4 kJ/mol。

    實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器編號

起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

平衡時反應(yīng)中的能量變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量a kJ

2

3

0

放出熱量b kJ

2

6

0

放出熱量c kJ

下列敘述正確的是(   )

A.放出熱量關(guān)系:a < b < 92.4     B.三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①>②

C.達平衡時氨氣的體積分數(shù):①>③   D.N2的轉(zhuǎn)化率:②>①>③

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