常溫下,取0.2 mol·L-1HX溶液與0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH = 8,則下列說法(或關(guān)系式)正確的是( )
A.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol·L-1
C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1
D.混合溶液中由水電離出的c(OH-)=10-8mol·L-1
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組溶液中,離子一定能大量共存的是
A.強酸溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-
B.某無色溶液中:NH4+、Cu2+、MnO4-、NO3-
C.含有0.1 mol/L Fe3+溶液中:K+、Mg2+、Cl-、SCN-
D.與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中:Na+、K+、Cl-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F在一定條件下的關(guān)系如下圖所示,該六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均呈黃色。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A 、D 、F 。
(2)A、B、C、D四種物質(zhì)分別長期暴露在空氣中,其最終產(chǎn)物為 ,其中變質(zhì)過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的兩種物質(zhì)是(填寫物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式) 、 。
(3)將C加入CuSO4溶液中,發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+2Y(g)2Z(g),此反應(yīng)達到平衡的標志是( )
A.容器內(nèi)密度不隨時間變化
B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D.單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中,正確的是( )
A.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)
B.當溫度升高時,弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
C.Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) ,由此可以判斷AgCl(s) + I-(aq)===AgI(s)+ Cl-(aq)能夠發(fā)生
D.Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ,說明物質(zhì)的量濃度相同時,氫氰酸的酸性比醋酸強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)在25℃時,向濃度均為0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為_____________________。
(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,
Ksp[Al(OH)3]=3×10-34。)
(2)某溫度(t℃)時,測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。在此溫度下,將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合,若所得混合液為中性,則Va︰Vb=________。
(3)在25℃時,將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=________。
(4)(2013·山東高考)25℃時,H2SO3HSO+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=________mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在T℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(T℃),測得混合溶液的部分pH如下表所示:
序號 | NaOH溶液體積 | 鹽酸體積 | 溶液pH |
① | 20.00 | 0.00 | 8 |
② | 20.00 | 20.00 | 6 |
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計,則c為( )
A.1 B.4
C.5 D.6
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下列實驗方案不合理的是
( )
A.用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等
B.分離苯和硝基苯的混合物,可用蒸餾法
C.可用苯將溴從溴苯中萃取出來
D.可用水來鑒別苯、乙醇、四氯化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
相同溫度下,在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 平衡時反應(yīng)中的能量變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量a kJ |
② | 2 | 3 | 0 | 放出熱量b kJ |
③ | 2 | 6 | 0 | 放出熱量c kJ |
下列敘述正確的是( )
A.放出熱量關(guān)系:a < b < 92.4 B.三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù):③>①>②
C.達平衡時氨氣的體積分數(shù):①>③ D.N2的轉(zhuǎn)化率:②>①>③
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