Question

【題目】（1）熱化學(xué)方程式C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 kJ/mol表示________

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C． 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸收131.3kJ 熱量

D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

（2）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是_______________

A、CH3COOH+H2OCH3COO— + H3O+ B、CO2+H2OHCO3— + H+

C、CO32— + H2OHCO3— + OH— D、HS— + H2OS2— + H3O+

（3）有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，

①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D

③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>___________

A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A

（4）在一定條件下，下列反應(yīng)：2SO2 (g)+O2 (g)=2SO3 (g) ΔH<0達(dá)到平衡狀態(tài)

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是__________________________

②其他條件不變時(shí)降低溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率______________，（填“增大”、“不變”、“減少”）化學(xué)反應(yīng)速率_________________（填“增大”、“不變”、“減少”）

Answer 1

【答案】C C B 增大 減小

【解析】

（1）A、反應(yīng)的熱效應(yīng)與參與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少有關(guān)，未描述物質(zhì)的量，狀態(tài)也未描述，無(wú)法判斷反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；B、為注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)未標(biāo)出，無(wú)法判斷反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；C、闡明意義時(shí)既說(shuō)明物質(zhì)的狀態(tài)又描述了物質(zhì)的量的多少，故C正確；D、化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3kJ，故D錯(cuò)誤；故選C；

（2）A、乙酸是弱酸，CH3COOH+H2OCH3COO—+ H3O+是乙酸的電離方程式，故A錯(cuò)誤；B、CO2+H2OHCO3—+ H+是二氧化碳與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，故B錯(cuò)誤；C、CO32—+ H2OHCO3—+ OH—是碳酸根的水解方程式，故C正確；D、HS—+ H2OS2—+ H3O+是硫氫根離子的電離方程式，故D錯(cuò)誤；故選C；

（3）一般來(lái)說(shuō)，原電池中金屬活動(dòng)性負(fù)極＞正極材料。①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極，則金屬活動(dòng)性A＞B；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D，則C是負(fù)極、D是正極，金屬活動(dòng)性C＞D；③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡，則C上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C是正極、A是負(fù)極，金屬活動(dòng)性A＞C；④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則D是負(fù)極、B是正極，金屬活動(dòng)性D＞B；通過(guò)以上分析知，金屬活動(dòng)性順序A＞C＞D＞B，故選B；

（4）①反應(yīng)2SO2 (g)+O2 (g)=2SO3 (g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，故答案為：K=；

②ΔH<0表示是放熱反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故答案為：K=；增大；減小。