【題目】鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)Zn原子核外電子排布式為________________。

(2)黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由ZnCu組成。第一電離能1(Zn)_____1(Cu)(大于小于”)。原因是_____________________________。

(3)《中華本草》等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為________________,C原子的雜化形式為________________,SO42-、CS2、CO32-鍵角由大到小的順序是______________________

(4)鋅冶煉過程中會產(chǎn)生污染性氣體二氧化硫,已知液態(tài)二氧化硫也可以發(fā)生類似水的自身電離2SO2SO2++SO32-,SO兩種元素中電負性較強的是______________,與SO2+互為等電子體的單質(zhì)分子是________(填化學式),SO2+σ鍵和兀鍵數(shù)目比為___________。

(5)分析并比較物質(zhì)A B 的沸點高低及其原因:__

【答案】[Ar]3d104s2 大于 Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子 平面三角形 sp2 CS2CO32-SO42- O N2 1:2 BA,因為B可以形成分子間氫鍵

【解析】

1Zn是第30號元素,核外電子排布式為[Ar]3d104s2,故答案為:[Ar]3d104s2。

2)由于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子,所以Zn的第一電離能高于Cu的第一電離能,故答案為:大于;Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子。

3)碳酸鋅中的陰離子為CO32-,根據(jù)價層電子對互斥理論,其中心原子C的價電子對為33,所以空間構(gòu)型為平面三角形,中心Csp2雜化;對于SO42-,根據(jù)VSEPR理論,中心S原子的配位原子數(shù)為4,孤電子對數(shù)為==0,則其價電子對數(shù)為4+0=4,根據(jù)雜化軌道理論,中心S原子為sp3雜化,鍵角為109°28′,對于CS2,根據(jù)VSEPR理論,中心C原子的配位原子數(shù)為2,孤電子對數(shù)為=0,則其價電子對數(shù)為2+0=2,根據(jù)雜化軌道理論,中心C原子為sp雜化,鍵角為180°,對于CO32-中心C原子為sp2雜化,鍵角為120°,因此鍵角大小為:CS2CO32-SO42-,故答案為:平面三角形;sp2CS2CO32-SO42-。

(4)非金屬性越強,電負性越大,O、S為同一主族,非金屬性逐漸減弱,所以非金屬性:OS;SO2+含有2個原子和10個價電子,因此與SO2+互為等電子體的單質(zhì)分子是氮氣,由于SO2+的結(jié)構(gòu)與氮氣相似,則σ鍵和兀鍵數(shù)目比為1:2,故答案為:O,N2,1:2。

5A鄰羥基苯磺酸能形成分子內(nèi)氫鍵,B對羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵,所以沸點BA,故答案為:BA,因為B可以形成分子間氫鍵。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】、在2L密閉容器內(nèi),800℃時反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)下圖中表示NO2的變化的曲線是_____。用NO表示從02 s內(nèi)該反應的平均速率υ_______。

2)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。

aυ(NO2)2υ(O2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

cυ(NO)(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

3)下列措施能使該反應的速率增大是_______

a.及時分離出NO2氣體  b.適當升高溫度

c.增大O2的濃度 d.選擇高效催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體,是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱堿性,能與酸發(fā)生反應產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(tBuNO2,以tBu表示叔丁基)N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。

(1)按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應,反應方程式為:tBuNO2NaOHN2H4=NaN32H2OtBuOH

裝置a的側(cè)管的作用是________________;

②該反應需控制溫度在65 ℃,采用的實驗措施是_______________;

③反應后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾,所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是_________。

(2)產(chǎn)率計算

①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL發(fā)生的反應為[2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2↑](假設雜質(zhì)均不參與反應)

(3)充分反應后將溶液稀釋并酸化,滴入2滴鄰菲羅啉指示液,并用0.10 mol·L1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液,滴定過量的Ce4,終點時消耗標準溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4Fe2=Ce3Fe3)。計算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留2位有效數(shù)字)。

(4)疊氮化鈉有毒,可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀,反應后溶液堿性明顯增強,且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體,試寫出反應的離子方程式:____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)中很多重要的化工原料都來源于石油化工,如圖中的苯、丙烯、有機物A等,其中A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________,丙烯酸中官能團的名稱為___________________。

(2)寫出下列反應的反應類型①___________________,②________________________

(3)下列說法正確的是_____________。

A.硝基苯中混有濃HNO3H2SO4,將其倒入到NaOH溶液中,震蕩、靜置,分液

B除去乙酸乙酯中的乙酸,加NaOH溶液、分液

C聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D有機物C與丙烯酸屬于同系物

(4)寫出下列反應方程式:

B→CH3CHO_________________________________________

④丙烯酸 + B→丙烯酸乙酯_____________________;

⑤丙烯酸聚丙烯酸_________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請根據(jù)要求填空:

(1)0.10mol/L NH3H2O溶液稀釋10倍,則稀釋后的溶液中c(OH)____原來的十分之一(大于、小于等于”)

(2)實驗測得0.10mol/L CH3COONH4溶液的pH=7,則c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填寫同上)

(3)利用反應:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可以定量測定市售硫代硫酸鈉(M=158)的純度,現(xiàn)在稱取7.900g硫代硫酸鈉固體樣品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,加入指示劑,用含有I2 0.1000mol/L的碘水滴定,消耗碘水20.00mL,則:

①滴定應選擇的指示劑是____________,滴定終點的現(xiàn)象是:____________________________

②對于該滴定實驗的有關操作或誤差分析正確的是_______

A.滴定前,應對滴定管、錐形瓶進行潤洗操作

B.滴定過程中,標準液滴到錐形瓶外,會使所測結(jié)果偏大

C.滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡,滴定完成后氣泡消失,則所測得的純度將會偏小

D.滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時平視讀數(shù),則所測得的純度將會偏小

③樣品中硫代硫酸鈉純度為______________________________

(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若混合前Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀加入CaCl2溶液的最小濃度為______ mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈰(Ce)是一種重要的稀土元素。以富含CeO2的廢玻璃粉末(含SiO2、 Fe2O3以及其他少量可溶于稀酸的雜質(zhì))為原料,采用多種方法回收鈰。請回答下列問題:

(1)濕法空氣氧化法回收鈰的部分流程如下:(已知:CeO2不溶于稀鹽酸,也不溶于NaOH溶液。)

濾渣的成分是_____________________,反應的離子方程式是_____________________________。

(2)干法空氣氧化法回收鈰是把Ce(OH)3被空氣氧化成Ce(OH)4,氧化過程中發(fā)生的化學反應方程式為___________________________。

(3)利用電解方法也可以實現(xiàn)鈰的回收。在酸性條件下電解Ce2O3(如圖):陽極電極反應式為________________,離子交換膜為________ ()離子交換膜。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種元素,它們原子的核電荷數(shù)均小于18,且依次遞增,A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子;B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等;A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等;D原子有兩個電子層,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。

1)試推斷寫出它們的元素符號:A______,B______,C______D______。

2)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________________

3)由這四種元素組成的三核10電子的分子式是_________ ,寫出該分子的電子式 _________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含一定量Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖所示的實驗裝置通過與純凈、干燥的CO2反應來測定試樣中Na2O2的純度。

回答下列問題:

1)按上圖組裝好實驗裝置后,首先應該進行的操作是______________。

2)分液漏斗中所裝試液是__________。

3)裝置D中發(fā)生反應的化學方程是:Na2O + CO2 = Na2CO3____。

4E中堿石灰的作用是__________。

5)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應結(jié)束后測得氣體體積為224 mL(標準狀況),則試樣中Na2O2的含量為__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于反應。采取下列措施能加快反應速率的是( )

①升溫 ②恒容下通入惰性氣體 ③增加的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓下通入惰性氣體

A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥

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