X、Y、Q、R是同一短周期的元素。已知：

(1)X的最高正價(jià)絕對(duì)值是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，其氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比是1∶2.35。

(2)Y和Q的氣態(tài)氫化物分子組成分別是YH4和QH3。R的氫化物化學(xué)式為RH2，但常溫時(shí)不是氣態(tài)的。

(3)另有一種元素E，其陽(yáng)離子和X的陰離子帶有等量的相反電荷，且核外電子數(shù)相同。請(qǐng)指出X、Y、Q、R、E各是什么元素以及它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢谩?/p>

元素符號(hào)X：S   Y：Si   Q:P  R:Mg?E:Ca

解析：X化合價(jià)為-1、+3或-2、+6，由于前者不滿足正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，故X屬于ⅥA族元素。又因?yàn)镺不可能為+6價(jià)，故X定為S。==驗(yàn)證了上述推理的正確。Y和Q既然與X同周期，從它們的氣態(tài)氫化物可以判斷出，Y為Si，Q為P。R的氫化物為固態(tài)，因此R一定為金屬元素，從化學(xué)式RH2看出R顯+2價(jià)，是Mg元素，S2-帶2個(gè)負(fù)電荷，E陽(yáng)離子必帶有兩個(gè)單位正電荷，且核外電子排布相同，E原子必為Ca。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問(wèn)題：
（1）L的元素符號(hào)為
O
O
；M在元素周期表中的位置為
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，已知：氣態(tài)的B在L常見(jiàn)的單質(zhì)中燃燒生成Z單質(zhì)和水蒸氣時(shí)放出534KJ能量，試寫(xiě)出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol

（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為
H2SeO4
H2SeO4
，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
b
b
（填字母代號(hào)）．
a．+99.7mol?L-1    b．+29.7mol?L-1
c．-20.6mol?L-1    d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R和某氣體，已知R受熱分解生成化合物Q．寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
；由R生成Q的化學(xué)方程式：
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
2Al（OH）3
  △  
.
 
Al2O3+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R、Q六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，Y、R、Q三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：
Y
R Q
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）若Y與Q形成的液體化合物是常見(jiàn)的重要有機(jī)溶劑．則Y、Q兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：
HClO4＞H2CO3
HClO4＞H2CO3
（用化學(xué)式表示）．
（2）若化合物WQ是海水中的主要成分．以石墨為電極電解WQ的水溶液，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
2C1--2e-=C12↑
2C1--2e-=C12↑
．
（3）若Z、R是同一主族元素．寫(xiě)出均含X、W、Z、R四種元素的兩種化合物相互間發(fā)反  應(yīng)生成氣體的離子方程式：
HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
．
（4）若A是Y元素組成的單質(zhì)，能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化，工業(yè)上通過(guò)在高溫下置換反應(yīng)c制取非金屬單質(zhì)D．C是Z和Y的化合物，B、D在現(xiàn)代信息技術(shù)上有著重要用途．則反應(yīng)c的化學(xué)方程式：
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
．

（5）由X、Y兩種元素形成的正四面體分子是一種常見(jiàn)的氣體燃料．通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)所釋放的能量為51.25kg/mol，請(qǐng)寫(xiě)出表示其燃燒的熱化學(xué)方程式：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素的原子半徑從大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）X與Z形成的3：1的化合物A，它與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物B反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該水溶液顯
 
性，用離子方程式解釋原因
 
．
（3）硒是人體必需的微量元素，與L同一主族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為
 
．該元素固體單質(zhì)與H2反應(yīng)生成0.5mol氣態(tài)氫化物時(shí)吸收了14.87kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出1mol該物質(zhì)與氫氣化合的熱化學(xué)方程式：
 
．
（4）用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：
 
；由R生成Q的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Q、R是同一短周期的元素。已知：

    (1)X的最高正價(jià)絕對(duì)值是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，其氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量之比是1∶2.35。

    (2)Y和Q的氣態(tài)氫化物分子組成分別是YH4和QH3。R的氫化物化學(xué)式為RH2，但常溫時(shí)不是氣態(tài)的。

     (3)另有一種元素E，其陽(yáng)離子和X的陰離子帶有等量的相反電荷，且核外電子數(shù)相同。請(qǐng)指出X、Y、Q、R、E各是什么元素以及它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢谩?/p>

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