Question

下列關于碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質比較正確的是（　�。�

A．碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比碳酸鈉的強

B．等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應，前者產(chǎn)生的二氧化碳多

C．足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應，兩者產(chǎn)生的二氧化碳一樣多

D．等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，前者消耗的鹽酸多

Answer 1

分析：NaHCO₃與Na₂CO₃相比較，NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時，Na₂CO₃溶解度較大，與鹽酸反應時，NaHCO₃反應劇烈．與鹽酸反應時分別發(fā)生：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，以此解答該題．

解答：解：A．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故A錯誤；
B．等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉，n（NaHCO₃）＞n（Na₂CO₃），分別與足量的鹽酸反應，NaHCO₃生成的二氧化碳多，故B錯誤；
C．與鹽酸反應時分別發(fā)生：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，則足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等物質的量的鹽酸反應，產(chǎn)生的氣體不一樣多，故C錯誤；
D．根據(jù)反應Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知，等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，前者消耗的鹽酸多，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了Na₂CO₃、NaHCO₃性質，兩種物質均是學生所熟悉的，本題難度適中，注意相關反應的化學方程式的書寫．