7．已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

試根據(jù)上述變化，推斷A、B、C、D、E、F的可能化學(xué)式．

分析 氯化鈉轉(zhuǎn)化得到A、B，二者又得到NaCl，則A為Na、B為Cl2，
（1）當(dāng)C為NaOH時，D可以為FeCl3，E為Na2CO3；F為CaCl2，
（2）當(dāng)C為NaOH時，D可以為HCl，E為Na2SO4；F為BaCl2，
（3）當(dāng)C為Na2O2時，D可以為FeCl3，E為Na2CO3；F為BaCl2，
（4）當(dāng)C為Na2O2時，D可以為HCl，E為NaOH；F為MgCl2．

解答 解：氯化鈉轉(zhuǎn)化得到A、B，二者又得到NaCl，則A為Na、B為Cl2，
（1）當(dāng)C為NaOH時，即Na與水反應(yīng)生成C，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成E為Na2CO3，D可以為氯氣與鐵反應(yīng)生成的FeCl3，F(xiàn)eCl3與氫氧化鈣反應(yīng)生成F為CaCl2，則C+D、E+F都能生成NaCl；
（2）當(dāng)C為NaOH時，即Na與水反應(yīng)生成C，NaOH與硫酸鎂反應(yīng)生成E為Na2SO4，D可以為氯氣與氫氣反應(yīng)生成的HCl，HCl與氫氧化鋇反應(yīng)生成F為BaCl2，則C+D、E+F都能生成NaCl；
（3）當(dāng)C為Na2O2時，即Na與氧氣點燃生成C，Na2O2與二氧化碳反應(yīng)生成E為Na2CO3，D可以為氯氣與鐵反應(yīng)生成的FeCl3，F(xiàn)eCl3與氫氧化鋇反應(yīng)生成F為BaCl2，則C+D、E+F都能生成NaCl；
（4）當(dāng)C為Na2O2時，即Na與氧氣點燃生成C，Na2O2與水反應(yīng)生成E為NaOH，D可以為氯氣與氫氣反應(yīng)生成的HCl，HCl與鎂反應(yīng)生成F為MgCl2，則C+D、E+F都能生成NaCl；
答：A、B、C、D、E、F的可能化學(xué)式為：
第一組  A：Na；B：Cl2；C：NaOH；D：FeCl3；E：Na2CO3；F：CaCl2．
第二組  A：Na；B：Cl2；C：NaOH；D：HCl；E：Na2SO4；F：BaCl2．
第三組  A：Na；B：Cl2；C：Na2O2；D：HCl；E：NaOH；F：MgCl2．
第四組  A：Na；B：Cl2；C：Na2O2；D：FeCl3；E：Na2CO3；F：BaCl2．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握鈉及其化合物的性質(zhì)、氯氣的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．綠礬（FeSO4•7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物．已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等．回答下列問題：

（1）甲組同學(xué)按照圖1所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物．裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2．裝置C的作用是吸收尾氣，防止SO2（SO3）等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境．
（2）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，認(rèn)為需要補做實驗．對甲組同學(xué)做完實驗的B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中BC（填字母）．
A．不含SO2       B．可能含SO2     C．一定含有SO3
（3）丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和圖2部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：
①丙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為AFGBDH．
②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗方法是把H中的導(dǎo)管移出水面，撤走酒精燈，用姆指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．
（4）為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象取少量分解產(chǎn)物于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明有三價鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氰化物廣泛應(yīng)用于冶金、化工、醫(yī)藥等行業(yè)，因其對人畜及環(huán)境的巨大危害，需對含氰化物的廢液進行深度處理．如處理含有NaCN的廢液時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaC1O將NaCN 氧化成NaCNO，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化，生成N2和CO2．環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用如圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性．將含一定量NaCN的污水濃縮后與過量NaClO溶液混合倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞．

（1）NaCN的電子式為Na+．
（2）甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+NaClO=NaCNO+NaCl，乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O、2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O．
（3）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，丙中加入飽和食鹽水，則裝置的作用為除去氯氣中的氯化氫．
（4）設(shè)計一個確定CN-被處理的百分率的實驗方案過濾、洗滌、干燥、稱量戊中沉淀的質(zhì)量，計算出CN-被處理的百分率，裝有堿石灰的干燥管的作用是防止空氣中的二氧化碳進入戊裝置影響沉淀測定的準(zhǔn)確度．
（5）氫氰酸（HCN）是現(xiàn)代最早廣泛使用的熏蒸之一，可以用于防治各種倉儲害蟲．在含有NaCN的廢液中通入CO2可以制備氫氰酸．己知：
化學(xué)式電離常數(shù)（25℃）
HCNK=4.9×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
寫出含NaCN的廢液通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．可用來鑒別淀粉溶液、苯、乙酸的試劑是（　　）
A．碘水B．氯化鈉溶液C．氫氧化鈉溶液D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．
（1）化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=-2（b+c-a）kJ•mol-1．
（2）在298K時，1mol C2H6在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出熱量1558.3kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2 C2H6（g）+7 O2（g）→4 CO2（g）+6 H2O（l）△H=-3116.6 kJ/mol．
（3）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2固體和H2O（l）．已知室溫下2g SiH4自燃放出熱量89.2kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2 kJ/mol．
（4）已知反應(yīng)：N2（g）+O2 （g）=2NO（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H3
利用上述三個反應(yīng)，計算4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H4 的反應(yīng)焓變
為2△H1+3△H2-2△H3（用含△H1、△H2、△H3的式子表示）．
（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H1=+64.39kJ•mol-1
②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H2=-196.46kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3=-285.84kJ•mol-1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ/mol．
（6）已知：反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
4HCl（g）+O2（g）    $?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$     2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol

請回答：
H2與O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol斷開1mol H-O 鍵所需能量約為463.4kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗．
Ⅰ．測定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率．
（已知：S2O32-+2H+=H2O+S↓+SO2↑）
（1）除如圖所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是秒表．
（2）若在2min時收集到224mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，可計算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是SO2會部分溶于水，導(dǎo)致所測得SO2體積偏�。�
（3）試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：測定一段時間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測定一定時間內(nèi)溶液H+濃度的變化等（寫一種）．
Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計的實驗方案如表．（已知 I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，其中Na2S2O3溶液均足量）
實驗序號體積V/mL時間/s
Na2S2O3溶液淀粉溶液碘水水
①10.02.04.00.0t1
②8.02.04.02.0t2
③6.02.04.0Vxt3
（4）該實驗進行的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，淀粉溶液的作用是作為顯色劑，檢驗I2的存在，表中Vx=4.0 mL，通過比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結(jié)論：其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱為2，6二甲基5乙基庚烷
B．丙氨酸和苯丙氨酸脫水，最多可生成3種二肽
C．化合物  是苯的同系物
D．三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．環(huán)扁桃酯是用于治療心腦血管疾病的重要化合物，它的一種合成路線如圖．

已知：（R、R′、R″代表烴基或氫）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）B→D的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O．
（3）紅外吸收光譜表明E有C=O鍵．F的分子式為C8H6Cl2O．
①E的結(jié)構(gòu)簡式是．
②E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（4）X的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）試劑a是O2．
（6）生成環(huán)扁桃酯的化學(xué)方程式是．
（7）以CH3CH=CH2、CH3CHO為有機原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無機試劑合成CH2=CHCH=CHCH3，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．M元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個原子中去，形成離子化合物．下列四種化合物都符合條件，但從結(jié)構(gòu)上看，有一種物質(zhì)與其它三種明顯不同，該物質(zhì)是（　�。�
A．FeS2B．CaC2C．BaO2D．MgCl2

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同步練習(xí)冊答案