Question

有一位同學(xué)，在學(xué)完周期表的知識后，大膽預(yù)測了第120號元素可能具有的性質(zhì)，但其預(yù)測結(jié)果不正確的是

1. A.
   該元素位于周期表中第八周期，第Ⅱ A族
2. B.
   該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物具有強(qiáng)堿性
3. C.
   該元素在自然界中并不存在，屬人造元素，且具有放射性
4. D.
   與同族已發(fā)現(xiàn)的其他元素相比，該元素原子半徑大，熔沸點(diǎn)高

Answer 1

D
解析：由原子序數(shù)確定該元素在周期表中的位置是第八周期ⅡA，對ⅡA元素，隨著核電荷數(shù)增加，半徑變大，熔沸點(diǎn)降低．引申：由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律．基本公式：原子序數(shù)-區(qū)域尾數(shù)(10，18，36，54，86，118)=差值．對于18號以前的元素，若0＜差值≤7時，元素在下一周期，差值為主族序數(shù)；若差值為0，則元素在尾序數(shù)所在周期，為零族元素．對于19號以后的元素分三種情況：(1)若差值為1～7時，差值為族序數(shù)，1～2對應(yīng)ⅠA、ⅡA，3～7對應(yīng)ⅢB→ⅣB．(2)若差值為8、9、10時，為Ⅷ族元素．(3)若差值為11～17時，再減去10最后所得差值，即為族序數(shù)．11～12對應(yīng)ⅠB-ⅡB，13～17對應(yīng)ⅢA～ⅧA．說明①區(qū)域尾數(shù)10、18、36、54、86、118分別為二、三、四、五、六、七周期稀有氣體原子序數(shù)．②若差值大于17時，再減去14所得差值利用上述規(guī)律判斷．