（8分）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。

反應A：

已知：i．反應A中，2mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，放出57．8kJ的熱量。

ii．

①H2O的電子式是 。

②反應A的熱化學方程式是 。

③斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差 kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵 （填“強”或“弱”）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用反應：2NO（g）+2CO（g）?2C02（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高反應的速率和N0的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是

A．降低溫度

B．增大壓強

C．升高溫度同時充入N2

D．及時將C02和N2從反應體系中移走

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省常德市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是

A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷

C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙

D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是

A．相對于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體

D．將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得膽礬晶體

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%, 300 mL該溶液中Cl－的物質(zhì)的量約等于

A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于化學平衡常數(shù)的說法正確的是

A．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

B．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學平衡必發(fā)生移動

C．改變濃度，平衡常數(shù)一定改變

D．催化劑改變達到平衡的時間，必引起平衡常數(shù)的改變

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某小組同學為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

實驗記錄如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

Ⅰ

打開活塞a，滴加氯水，關閉活塞a

A中溶液變?yōu)榧t棕色

Ⅱ

吹入熱空氣

A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化

Ⅲ

停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液

開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色

請回答下列問題：

（1）A中反應的離子方程式是______________________________。

（2）實驗操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是________________________。

（3）裝置C的作用是______________，C中盛放的藥品是______________________。

（4）實驗操作Ⅲ，混合液逐漸變成紅棕色，其對應的離子方程式___________________。

（5）由上述實驗得出的結(jié)論是______________________。

（6）實驗反思：

①有同學認為實驗操作Ⅱ吹入的熱空氣，會干擾（5）中結(jié)論的得出，你認為是否干擾，理由是__________________________。

②實驗操作Ⅲ，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：_____________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆河北省邯鄲市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）［含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等雜質(zhì)］為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Mn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Cu（OH）2

開始沉淀時

8.3

6.3

2.7

4.7

完全沉淀時

9.8

8.3

3.7

6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1 mol/L

回答下列問題：

（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是 。

鹽酸溶解MnCO3的化學方程式是 。

（2）向溶液1中加入雙氧水時，反應的離子方程式是 。

（3）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應的離子方程式為：□Mn2＋＋□ClO3－＋□H2O＝□Cl2＋□________＋□________。

（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法。

① 生成MnO2的電極反應式是 。

② 若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時會產(chǎn)生少量Cl2。檢驗Cl2的操作是 。

③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，則無Cl2產(chǎn)生。其原因是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省吉安市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水取氣法收集產(chǎn)生的氣體，則收集到的氣體為

A．O2和H2的混合氣體

B．小于0.05molH2

C．0.05molH2

D．大于0.05molH2

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